aversun Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:58 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 08:58 А, понял. Если много NaOH, то его хватит на гекса комплекс, а если недостаточно, то только на тетра комплекс. Верно? Потом кстати, если много растворится алюминия, начнётся просто выпадение Al(OH)3, это из-за малой растворимости или из-за нехватки NaOH? Из-за гидролиза. 1 Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 09:07 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 09:07 Какова реакция гидролиза? Немного не понял Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 09:08 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 09:08 Какова реакция гидролиза? Немного не понял Читайте, что такое гидролиз Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 09:46 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 09:46 То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так? Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-) Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 10:33 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 10:33 (изменено) То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так? Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-) Вам же уже писали что нет такого комплекса: В общем-то, только в лигандах зарядах, при одинаковом КЧ=6 [Al(OH)4(H2O)2]- и [Al(OH)6]3- n[Al(OH)4(H2O)2]-->Aln(OH)3n\|/+2nH2O+nOH- при этом у каждого алюминия становится по 6 связей с гидроксильными кислородами. Изменено 24 Февраля, 2017 в 10:40 пользователем Максим0 1 Ссылка на комментарий
1917 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 10:40 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 10:40 Я записал без водных леганд просто То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так? Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-) Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 10:49 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2017 в 10:49 Я записал без водных леганд просто То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так? Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-) Примерно так, но только примерно. Нынешнего понимания достаточно для понимания на уровне "почему я это наблюдаю?", но недостаточно для уровня "что будет, если в этом процессе изменить условия так-то?" 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти