Сульфаминовая кислота

[doom123]

Здравствуйте я недавно прочитал что в воде NH2SO3(-) а в аммиаке NHSO3(2-) т.е депротонируется только один протон в воде с OH группы а в аммиаке как я понял с NH2 и OH групп

Мои предположения что произошла перегруппировка S-NH2 группа превращается в NH=S и появляется две OH группы(в растворе сульфаминовой кислоты в аммиаке) Буду благодарен за ответ

С уважением

[yatcheh]

Здравствуйте я недавно прочитал что в воде NH2SO3(-) а в аммиаке NHSO3(2-) т.е депротонируется только один протон в воде с OH группы а в аммиаке как я понял с NH2 и OH групп

Мои предположения что произошла перегруппировка S-NH2 группа превращается в NH=S и появляется две OH группы(в растворе сульфаминовой кислоты в аммиаке) Буду благодарен за ответ

С уважением

 

Тут дело не в перегруппировке, а в делокализации заряда. Группа -NH^- по отношении к атому серы ничем не отличается от группы -O^-. Возникающий заряд точно так же делокализуется в пределах всего аниона. Связь N-S становится частично кратной, но говорить о перегруппировке тут нельзя. 

 

 

Ничего необычного. 

Изменено 25 Февраля, 2017 в 14:27 пользователем yatcheh

[doom123]

Спасибо за ответ.А не знаете почему акцентировали именно на растворе аммиака получается любой основной раствор подойдет чтобы депротонировать кислоту

[yatcheh]

Спасибо за ответ.А не знаете почему акцентировали именно на растворе аммиака получается любой основной раствор подойдет чтобы депротонировать кислоту

 

Там наверняка не раствор аммиака, а жидкий аммиак. Как иллюстрация влияния растворителя на силу кислот.

Впрочем, сульфамидная группа и в воде может депротонироваться достаточно сильными основаниями.

Изменено 27 Февраля, 2017 в 10:18 пользователем yatcheh