Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

как считаете, можно ли получить SO3 таким способом+


qwertymeans

Рекомендованные сообщения

в видео насколько я понял автор прокаливает зажигалкой семиводный железный купорос с калиевой селитрой.

Что они там получили непонятно, если это серная, то разбавленная, а может и сернистая кислота, она будет давать точно те же реакции.

Вероятно думали получить, что-то вроде этой реакции 2FeSO4 + 2KNO3 = 2 KFeO2 + 2SO3 + 2O2 + N2

Конц. серную кислоту, практически олеум, еще в 19 веке получали похожим Нордгаузенским способом.

http://bibliotekar.ru/ben/165.htm

Ссылка на сообщение

Что они там получили непонятно, если это серная, то разбавленная, а может и сернистая кислота, она будет давать точно те же реакции.

Вероятно думали получить, что-то вроде этой реакции 2FeSO4 + 2KNO3 = 2 KFeO2 + 2SO3 + 2O2 + N2

Конц. серную кислоту, практически олеум, еще в 19 веке получали похожим Нордгаузенским способом.

http://bibliotekar.ru/ben/165.htm

нет, говорят на германском, но там видно, они получают таким образом в колбу одновременно SO2 и NO2(до NO), прореагировав(окислившись оксидом азота) SO3 осаждается в кристаллическом виде на стенках колбы непонятно мне другое, почему взят гидрат а не просушенный сульфат.

Ссылка на сообщение

нет, говорят на германском, но там видно, они получают таким образом в колбу одновременно SO2 и NO2, прореагировав(окислившись оксидом азота) SO3 осаждается в кристаллическом виде на стенках колбы непонятно мне другое, почему взят гидрат а не просушенный сульфат.

FeSO4 при нагревании разлагается так 2FeSO4 = Fe2O3 + SO3 + SO2, в принципе никакой селитры не надо, но выгоднее брать Fe2(SO4)3, тогда Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + SO3 

Ссылка на сообщение

FeSO4 при нагревании разлагается так 2FeSO4 = Fe2O3 + SO3 + SO2, в принципе никакой селитры не надо, но выгоднее брать Fe2(SO4)3, тогда Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + SO3 

его нагревать тяжелее видимо, ведь он в обычной пробирке всё делает

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика