Гидролиз солей

[Мария1998]

4.В водном растворе для равновесия:  Al^​3+ + H2O = AlOH^​2+ + H⁺ ​;   K_​a​=10​^​-5
​Рассчитать pH 0,1М раствора AlCl_​3 
​5. Для равновесия: Al(OH)_​3​ + H2O = H^​+ + [Al(OH)_​4]​^​- ​в водном растворе K_​a​=10​^​-8​. На основании этого значения K_a ​и данных задачи 4 определить, какая из солей - AlCl_​3 ​или Na[Al(OH)₄ ​] - в водном растворе гидролизована в большей степени и почему (молярные концентрации солей равны).

​Моё решение:
К_{​гидролиза} ​= K_​H2O ​/K_​a ​=10^-14 / 10^-5​= 10^​-9 
α=√К_{​гидролиза}/С=√10^-9 /10^-1 ​=10^​-4
[OH^​-]=α*C=10^-4​*0,1=10​^-5 ​ pOH^​- ​= 5     pH=14-5=9
А дальше как - не знаю( Мне совсем не понятно, как может подвергаться гидролизу гидроксид алюминия?? Ведь он нерастворим! И вообще мне не очень ясно, куда двигаться. Что именно мы ищем: α, К_{​гидролиза} или pH? Какая из этих величин покажет нам степень гидролизованности солей? Нужно ли работать с произведением растворимости? Спасибо за любые подсказки!
 

[M_GM]

4.В водном растворе для равновесия:  Al^​3+ + H2O = AlOH^​2+ + H⁺ ​;//это реакция гидролиза

  K_​a​=10​^​-5 // а это и есть константа гидролиза

​Рассчитать pH 0,1М раствора AlCl_​3 

    pH=14-5=9 // а то получили в растворе соли алюминия щелочную среду

 

[Мария1998]

 

4.В водном растворе для равновесия:  Al^​3+ + H2O = AlOH^​2+ + H⁺ ​;//это реакция гидролиза

  K_​a​=10​^​-5 // а это и есть константа гидролиза

​Рассчитать pH 0,1М раствора AlCl_​3 

    pH=14-5=9 // а то получили в растворе соли алюминия щелочную среду

 

 

А мне кажется K_a это от английского _​a ​- acid (кислота), т.е. константа кислотности?

Пожалуйста, подскажите кто-нибудь подробнее, не знаю как решать дальше!

[M_GM]

А мне кажется K_a это от английского _​a ​- acid (кислота), т.е. константа кислотности?

Здесь это одно и тоже, поскольку при гидролизе по катиону создается кислая среда

А дальше находите степень гидролиза и рН

[Мария1998]

Спасибо Вам! А нужно ли вообще искать pH?