Помогите решить задачу по химии 1 курс

[epilypse]

Здравствуйте дорогие форумчане

Требуется Ваша помощь

 

Задача с варианта выглядит так:

 

Солько г серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл?

 

 

_

Благодарю за ранее!

Изменено 9 Апреля, 2017 в 16:48 пользователем epilypse

[TheCoolKuid]

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

[epilypse]

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

 

не в курсе, задачу переписал как есть с варианта данного на дом

я совсем не бум бум в химической науке

возможно ли написать полное решение?

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

верно, была опечатка, г/мл

[TheCoolKuid]

В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле:

m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле:

n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль.

Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет)

Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль

Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так.

[epilypse]

В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле:

m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле:

n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль.

Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет)

Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль

Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так.

 

 

Огромное Вам СПАСИБО!

БЛАГОДАРЮ!!!

 

Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой?

Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

[TheCoolKuid]

Огромное Вам СПАСИБО!

БЛАГОДАРЮ!!!

 

Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой?

Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

Увы до нормальностей растворов я еще не дорос 

[epilypse]

Увы до нормальностей растворов я еще не дорос 

В любом случае Вы мне очень сильно помогли! Спасибо ещё раз!