epilypse Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:25 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:25 (изменено) Здравствуйте дорогие форумчане Требуется Ваша помощь Задача с варианта выглядит так: Солько г серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл? _ Благодарю за ранее! Изменено 9 Апреля, 2017 в 16:48 пользователем epilypse Ссылка на комментарий
TheCoolKuid Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:32 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:32 г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты. Ссылка на комментарий
epilypse Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:49 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:49 г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты. не в курсе, задачу переписал как есть с варианта данного на дом я совсем не бум бум в химической науке возможно ли написать полное решение? г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты. верно, была опечатка, г/мл Ссылка на комментарий
Решение TheCoolKuid Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:59 Решение Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 16:59 В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле: m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле: n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль. Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет) Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так. 1 Ссылка на комментарий
epilypse Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 17:00 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 17:00 В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле: m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле: n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль. Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет) Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так. Огромное Вам СПАСИБО! БЛАГОДАРЮ!!! Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой? Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты. Ссылка на комментарий
TheCoolKuid Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 17:05 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 17:05 Огромное Вам СПАСИБО! БЛАГОДАРЮ!!! Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой? Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты. Увы до нормальностей растворов я еще не дорос Ссылка на комментарий
epilypse Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 17:12 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2017 в 17:12 Увы до нормальностей растворов я еще не дорос В любом случае Вы мне очень сильно помогли! Спасибо ещё раз! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти