Zebra_007 Опубликовано 26 Апреля, 2017 в 20:37 Поделиться Опубликовано 26 Апреля, 2017 в 20:37 Я знаю, что изрядно вас достал, но мне нужна помощь. Условия: В мерную колбу на 500 мл помещено 25,00 HCl пл. 1,19. Объём доведен до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора а расходуется 25,13 мл раствора едкого натрия (Т=0,01976 г/мл). Какова молярная концентрация эквивалента исходного раствора кислоты? Ссылка на комментарий
Magistr Опубликовано 27 Апреля, 2017 в 05:10 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2017 в 05:10 Вот что ж ты не учил то!!?? Титр по солянке тебе нафига дан? Считай сколько солянки в граммах в 20 мл, потом пересчитай на всю поллитру. Ну и имея ввиду что во всем виноваты те 25 мл считай концентрацию эквивалента. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти