MisterStringi Опубликовано 12 Мая, 2017 в 17:02 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2017 в 17:02 (изменено) Помогите, пожалуйста. Объясните, почему раствор HgSO4 более кислый, чем эквимолярный раствор HgCl2, хотя это соли сильных кислот. Изменено 12 Мая, 2017 в 17:03 пользователем MisterStringi Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 12 Мая, 2017 в 17:38 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2017 в 17:38 HgCl2 образует сильнейший комплекс, гидролиз там очень затруднен. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Мая, 2017 в 18:19 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2017 в 18:19 Помогите, пожалуйста. Объясните, почему раствор HgSO4 более кислый, чем эквимолярный раствор HgCl2, хотя это соли сильных кислот. HgCl2 практически не диссоциирует, какой здесь может быть гидролиз. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти