Помогите с задачей

[Zebra_007]

В мерную колбу на 500 мл помещено 25,00 HCl пл. 1,19. Объём доведен до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора а расходуется 25,13 мл раствора едкого натрия (Т=0,01976 г/мл). Какова молярная концентрация эквивалента исходного раствора кислоты?

 

Моё решение:

 

Дано:

Vк=500 мл;

V(HCl)=25 мл;

ρ(HCl)=1,19 г/мл;

V(HCl)=20 мл;

V(NaOH)=25,13 мл;

Т_NaOH=0,01976 г/мл.

 

Найти:

C_эквHCl - ?

 

Решение: NaOH+HCl=NaCl+H₂O

 

C_эквHCl=m(HCl)*1000/М_экв(HCl)*Vк

 

М_экв(HCl)=M/1=36,5 г/моль

 

m(HCl)=ρ(HCl)*V(HCl)=1,19*25=29,75 г

 

C_эквHCl=29,75*1000/36,5*500=1,6301 н

 

Ответ:C_эквHCl=1,6301 н

 

p.s. мб у меня ошибка в том, что при нахождении массы мне нужно было умножать плотность на 20 мл? Или я всё сделал правильно, когда умножил на 25 мл? И да, для чего нам дан в таком случае объём гидроксида натрия и титр?

Пожалуйста, объясни всё как следует, очень хочу разобраться в задаче

 

[M_GM]

Ошибка в том, что в формуле CэквHCl=m(HCl)*1000/Мэкв(HCl)*Vк

m(HCl) - это масса хлороводорода

а ты вместо этого подставляешь в нее массу раствора хлороводорода.

Разница понятна?

Из двух грамм хлороводорода можно приготовить килограмм раствора.

Вот ты вместо 2 грамм подставляешь килограмм.

 

Данная формула здесь неприменима,

пока не найдешь, сколько HCl в 29,75 г твоего раствора

И потом - если находишь концентрацию исходного раствора - зачем делишь на 500 - объем разбавленного раствора?

 

И как будто в задаче есть масса других данных. Начни с уравнения реакции.

Изменено 17 Июня, 2017 в 18:33 пользователем M_GM