Расчёт рН аммиака

[насмож]

При каком рН свободной формы NH3 относительно общей концентрации аммиака в водном растворе станет меньше 10^(-6)? При каких рН доля протонированной формы будет меньше 10^(-6)? (Kb(NH3) = 1.8*10^(-5))

Помогите, пожалуйста, разобраться, что не так с моим ходом решения, а то какие-то несуразные ответы выходят

Изменено 2 Июля, 2017 в 12:16 пользователем насмож

[M_GM]

Да как будто все верно. В кислой среде (pH=3) свободных молекул аммиака практически нет,

В сильно щелочной (pH=15) практически отсутствуют ионы аммония.

По расчетам замечаний нет