Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию


Перейти к решению Решение от dmr,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

  • Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

    почему она идет именно так, а не как обычная р. с двумя растворимыми солями

    попалась на РЕШУ ЕГЭ https://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=1630

  •  
     
    заранее спасибо
Изменено пользователем Зелим
Ссылка на сообщение
  • Решение

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Можно сказать что образуется MgCO3,а потом гидролизуется

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2co3%3Dnacl%2Bco2&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

Аналогичные реакции

Ссылка на сообщение

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Можно сказать что образуется MgCO3,а потом гидролизуется

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2co3%3Dnacl%2Bco2&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

Аналогичные реакци

Но MgCO3 же  нерастворимая соль, разве она может гидролизоваться  ?

Ссылка на сообщение

А что воде запрещен контакт с нерастворимыми? Ну и абсолютно нерастворимых веществ,можно сказать не существует.

Малораствррима скорее

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение

Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

почему она идет именно так, а не как обычная р. с двумя растворимыми солями

Потому что рН раствора соды около 12, т.е. достаточно основной (вследствие ее гидролиза), по этому и образуется основная соль, а не средняя. Реакция здесь одностадийная. Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика