Перейти к содержанию

Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию


Зелим
Перейти к решению Решено dmr,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

  • Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

    почему она идет именно так, а не как обычная р. с двумя растворимыми солями

    попалась на РЕШУ ЕГЭ https://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=1630

  •  
     
    заранее спасибо
Изменено пользователем Зелим
Ссылка на комментарий
  • Решение

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Можно сказать что образуется MgCO3,а потом гидролизуется

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2co3%3Dnacl%2Bco2&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

Аналогичные реакции

Ссылка на комментарий

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Можно сказать что образуется MgCO3,а потом гидролизуется

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2co3%3Dnacl%2Bco2&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

Аналогичные реакци

Но MgCO3 же  нерастворимая соль, разве она может гидролизоваться  ?

Ссылка на комментарий

А что воде запрещен контакт с нерастворимыми? Ну и абсолютно нерастворимых веществ,можно сказать не существует.

Малораствррима скорее

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

почему она идет именно так, а не как обычная р. с двумя растворимыми солями

Потому что рН раствора соды около 12, т.е. достаточно основной (вследствие ее гидролиза), по этому и образуется основная соль, а не средняя. Реакция здесь одностадийная. Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика