Получение FeCl3 из FeCl2

[Хоббит)]

...

Т.е. все наоборот

Может быть тут более важную роль играет то, что оксид меди, гидроксид меди ( а также нерастворимые аммиакаты и основные сульфаты и т.д.) имеют "более щелочную реакцию", а соли железа - кислую,- вот и выпадает железо. А потом кислород добивает его окончательно.

Да, уксус осадит все трехвалентное железо, в растворе останется двухвалентное, но будет окисляться и осаждаться.

Так надо уксуса, только чтобы закислить оставшийся раствор - пожертвовав частью трёхвалентного железа.

Но я бы так всё таки не хотел - по-моему, осадок очень гадкий получится : плохо фильтруется и он какой-то склизкий, как солидол типа...

[radiodetaleylubitel]

Окисленную медь без проблем перевести в раствор : CuO + H2O + FeCl2 --> Fe(OH)2 + CuCl2 

Сомневаюсь, что в осадке будет железо (2).

Нужен опыт - черный порошок (CuO) и ржавчину надо залить не большим количеством солянки. Если раствор будет голубым, значит железо осталось в осадке, а если коричневым - то медь в осадке. 

[Хоббит)]

А зачем так сложно ? Я раствором железного купороса даже зелёные медные налёты пробовал чистить : смывает, но, блин, вместо зелёных появляются ржавые налёты. 

Я тут на дня искал чистый перкарбонат - не нашёл... :( А вообще, какой полезный продукт из него можно замутить - типа селитры натриевой или смеси нитрата тетраамминмеди и кисы...? Ну - чисто побочно как бы...

Изменено 28 Октября, 2017 в 06:19 пользователем Хоббит)

[aversun]

Может быть тут более важную роль играет то, что оксид меди, гидроксид меди ( а также нерастворимые аммиакаты и основные сульфаты и т.д.) имеют "более щелочную реакцию", а соли железа - кислую,- вот и выпадает железо. А потом кислород добивает его окончательно.

Fe(OH)2 - более основной гидроксид, чем гидроксид меди.

А вот то что у вас температура реакции 80°С надо оговаривать сразу. При этой температуре гидроксида меди уже не существует.

[Хоббит)]

Fe(OH)2 - более основной гидроксид, чем гидроксид меди.

А вот то что у вас температура реакции 80°С надо оговаривать сразу. ...

Реакция протекает и при н.у. - повышение температуры нужно только для нетерпеливых. По поводу основного характера гидроксидов - это был вариант объяснения... По крайней мере нагревание и вызванное им увеличение гидролиза солей железа как раз хорошо укладывается в модель с "большей основностью" у медных гидроксидов.

Изменено 28 Октября, 2017 в 08:01 пользователем Хоббит)

[aversun]

хорошо укладывается в модель с "большей основностью" у медных гидроксидов.

она меньшая

[Хоббит)]

Кстати, солями железа как раз выщелачивают медь из породы...

[aversun]

Кстати, солями железа как раз выщелачивают медь из породы...

соли железа могут помогать выщелачиванию меди таким способом

Cu2S + 2Fe2(SO4)3 = 2CuSO4 + 4FeSO4 + S

но к основновности этот процесс не имеет никакого отношения, обычная ОВ-реакция.

Основная же часть выщелоченной меди образуется за счет реакции с серной кислотой и кислородом. Первая H2SO4 образуется за счет легкоокисляемых сульфидов типа пирротина, а затем начинают окисляться и сульфиды типа пирита.  

Изменено 28 Октября, 2017 в 10:05 пользователем aversun

[Хоббит)]

Так а я что - за что купил, за то и продаю : встречал где-то упоминание именно про FeSO4.

Кроме того, если в сульфидных есть и оксидные соединения меди ( если такое возможно ), то в серьёзной литературе должны упоминать о несоответствии выхода медного купороса уравнению только с Fe2(SO4)3 и о потере заметной части железного купороса в массиве породы.

[radiodetaleylubitel]

Кстати, солями железа как раз выщелачивают медь из породы...

Мне попадался метод хлорирования сульфидных руд хлоридом железа (3).

Уравнение примерно такое же, только вместо сульфата - хлорид.

 

Так а я что - за что купил, за то и продаю : встречал где-то упоминание именно про FeSO4.

Кроме того, если в сульфидных есть и оксидные соединения меди ( если такое возможно ), то в серьёзной литературе должны упоминать о несоответствии выхода медного купороса уравнению только с Fe2(SO4)3 и о потере заметной части железного купороса в массиве породы.

Так кто его там считает? В реальной жизни потери есть всегда, тк порода содержит кальций, барий, стронций, радий и тд.

Давным давно видел вживую итоговую стадию выщелачивания - осаждение меди на железный скрап. Очень сомневаюсь, что там ведется хоть какой-то учет сульфата. Тем более, что при окислении сульфидов и серы дополнительно образуется сульфат.