tixplay99 Опубликовано 18 Октября, 2017 в 18:50 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2017 в 18:50 №1 Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса 1)KMnO4 + PH3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O 2)Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O → Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH. №2 Получить из гидроксида натрия и угольной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Октября, 2017 в 22:12 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2017 в 22:12 №1 Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса 1)KMnO4 + PH3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O 2)Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O → Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH. №2 Получить из гидроксида натрия и угольной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме. Так подбирайте, а мы проверим. Или вы хотите, что бы все просто сделали за вас, а вы в это время груши околачивали? Тогда вам в раздел РАБОТА. Ссылка на комментарий
Ammetbutan Опубликовано 18 Октября, 2017 в 22:53 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2017 в 22:53 № 1 слишком долго. № 2. 1 NaOH + 1 H2CO3 = NaHCO3 + H2O OH- + H+ = H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O H+ + OH- = H2O Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 19 Октября, 2017 в 04:51 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 04:51 Ну уж нет, ионная форма неправильная, так как угольная кислота слабая Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 19 Октября, 2017 в 06:38 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 06:38 №1 Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса 1)KMnO4 + PH3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O 2)Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O → Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH С вас - полуреакции, с нас - коэффициенты. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти