Sergey Pirogov Опубликовано 26 Октября, 2017 в 16:50 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2017 в 16:50 Если 10г. 3-водного калия железистосинеродистого K4(Fe(CN)6)*3H2O смешать с 1000г. воды. Сколько в растворе получится непосредственно калия железистосинеродистого, а сколько воды? Сколько ферроцианида калия останется после, например, выпаривания воды? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 26 Октября, 2017 в 17:56 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2017 в 17:56 Если 10г. 3-водного калия железистосинеродистого K4(Fe(CN)6)*3H2O смешать с 1000г. воды. Сколько в растворе получится непосредственно калия железистосинеродистого, а сколько воды? Сколько ферроцианида калия останется после, например, выпаривания воды? M(K4Fe(CN)6*3H2O) = 422.3909 г/моль M(K4Fe(CN)6) = 368.34506 г/моль Получится 368.3450/422.3909*10 = 8,7205 г K4Fe(CN)6 в 1001,2795 г воды Тригидрат отщепляет воду при 90С. Поэтому при выпаривании такого раствора досуха получится безводная жёлтая кровяная соль в количестве 8,7205 г 1 Ссылка на комментарий
Sergey Pirogov Опубликовано 27 Октября, 2017 в 03:54 Автор Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2017 в 03:54 M(K4Fe(CN)6*3H2O) = 422.3909 г/моль M(K4Fe(CN)6) = 368.34506 г/моль Получится 368.3450/422.3909*10 = 8,7205 г K4Fe(CN)6 в 1001,2795 г воды Тригидрат отщепляет воду при 90С. Поэтому при выпаривании такого раствора досуха получится безводная жёлтая кровяная соль в количестве 8,7205 г Спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти