гидролиз дигидрофосфата серебра

[ekaterina22091999]

Помогите пожалуйста составить гидролиз дигидрофосфата серебра в молекулярном или молеклярно-ионном виде

[Dmitry0712]

Вода в реакции не участвует:

2AgH2PO4=Ag2HPO4+H3PO4

При этом, Ag2HPO4 тоже гидролизуется:

3Ag2HPO4=2Ag3PO4+H3PO4

 

Таким образом, гидролиз в две стадии. Фосфат серебра выпадет в осадок, об ионном уравнении речи не идет, т.к. гидролиз

[Paul_K]

Вода в реакции не участвует:

2AgH2PO4=Ag2HPO4+H3PO4

При этом, Ag2HPO4 тоже гидролизуется:

3Ag2HPO4=2Ag3PO4+H3PO4

 

Таким образом, гидролиз в две стадии. Фосфат серебра выпадет в осадок, об ионном уравнении речи не идет, т.к. гидролиз

Гидролиз не бывает без воды. То, что вы написали - диспропорционирование, а не гидролиз. Эти реакции в концентрированной фосфорной кислоте идут в противоположном направлении, при разбавлении же выпадает Ag3PO4 вследствие его низкого ПР в воде.

 

Гидролиз - это было бы 

 

AgH2PO4  + H2O = AgOH + H3PO4

 

Он не идет, поскольку AgOH - сильное основание, а H3PO4 по первой ступени довольно сильная кислота. Т.е, направление этой реакции должно быть противоположным, поскольку единственный слабый электролит здесь - вода.

 

​В общем, задача некорректная. Может быть, ее дебильный автор имел в виду и диспропорционирование

[aversun]

Гидролиз не бывает без воды. То, что вы написали - диспропорционирование, а не гидролиз. 

 

 

Гидролиз - это было бы 

AgH2PO4  + H2O = AgOH + H3PO4

Он не идет, поскольку AgOH - сильное основание, а H3PO4 по первой ступени довольно сильная кислота. 

К диспропорционированию это не имеет никакого отношения, т.к. в неорганической химии это р-ция самоокисления - самовосстановления, т.е. связанная с изменением степени окисления одного элемента.

 

Фосфорная кислота - кислота слабая, она слабее даже щавелевой кислоты, пикриновая или сернистая кислоты сильнее фосфорной.

Гидролиз конечно пойдет, может только написать надо так 2AgH2PO4 + H2O = Ag2O + 2H3PO4, хотя для студента сойдет и с гидроокисью.

В принципе, здесь полная аналогия с гидролизом NaH2PO4

Изменено 11 Декабря, 2017 в 00:24 пользователем aversun

[Аль де Баран]

К диспропорционированию это не имеет никакого отношения, т.к. в неорганической химии это р-ция самоокисления - самовосстановления, т.е. связанная с изменением степени окисления одного элемента.

 

С терминологией как раз всё нормально, диспропорционирование не обязательно должно сопровождаться изменением степеней окисления, ОВР лишь частный случай.

 

А нет, пардон, не дочитал статью до конца, это относится к органике, для неорганики - да, только ОВР 

 

А вариант Dmitry0712 следует классифицировать как реакцию разложения. В вики указаны два возможных направления её протекания (ссылка), которые являются обратными реакциям получения, приведённым там же. Причём, если верить вики, Ag₂HPO₄ там вряд ли вообще образуется, для этого нужны нечеловеческие условия (ещё ссылка). Но раз требуют гидролиз, то в уравнении воду надо указывать обязательно, тут я поддерживаю обоих предыдущих ораторов 

Изменено 11 Декабря, 2017 в 01:41 пользователем Аль де Баран

[aversun]

Правильно было бы классифицировать данную реакцию, как реакцию разложения, причём в Википедии указаны два возможных направления реакции (ссылка)

Разложение, если эта реакция при нагревании и без воды. 

Здесь же четко написано о чем речь.

Помогите пожалуйста составить гидролиз дигидрофосфата серебра в молекулярном или молеклярно-ионном виде

[Paul_K]

К диспропорционированию это не имеет никакого отношения, т.к. в неорганической химии это р-ция самоокисления - самовосстановления, т.е. связанная с изменением степени окисления одного элемента.

 

Фосфорная кислота - кислота слабая, она слабее даже щавелевой кислоты, пикриновая или сернистая кислоты сильнее фосфорной.

Гидролиз конечно пойдет, может только написать надо так 2AgH2PO4 + H2O = Ag2O + 2H3PO4, хотя для студента сойдет и с гидроокисью.

В принципе, здесь полная аналогия с гидролизом NaH2PO4

H3PO4 - сильная к-та, K1 7,1·10-3 (рКа 2,12)

 

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4869.html

 

По первой ступени это кислота средней силы, она сильнее плавиковой.

 

Никакой гидролиз AgH2PO4 в воде, конечно, не идет, а идет диспропорционирование с образованием средней соли, которая и выпадает. Никакой оксид серебра там не образуется. Слово "диспропорциониронирование" означает разделение на неравные части, этот смысл обусловлен образующими его латинскими корнями. Думаю, вполне можно назвать это диспропорционированием. Я химик, я так называю ))

[aversun]

H3PO4 - сильная к-та, K1 7,1·10-3 (рКа 2,12)

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4869.html

По первой ступени это кислота средней силы, она сильнее плавиковой.

Никакой гидролиз AgH2PO4 в воде, конечно, не идет, а идет диспропорционирование с образованием средней соли, которая и выпадает. Никакой оксид серебра там не образуется. Слово "диспропорциониронирование" означает разделение на неравные части, этот смысл обусловлен образующими его латинскими корнями. Думаю, вполне можно назвать это диспропорционированием. Я химик, я так называю ))

Удивительно, что в энциклопедии ее назвали сильной, хотя если судить по по классификации приведенной в другой статье http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1998.html

"К-ты можно разделить на очень сильные (р/K_a<0), сильные (0<рК_а<4,5), средней силы (4,5<рК_а<9), слабые (9 <рК_а<14), очень слабые (рК_а>14)", то она действительно сильная. Хотя, по сравнению с соляной, азотное и серной -- это слабая кислота и гидролизуется, в данном случае, по аниону. Гидролиз безусловно идет, так же как и гидролиз NaH2PO4. Разница между этими солями только по растворимости. Но малая или даже ничтожная растворимость гидролизу, как таковому, не мешает, это просто вопрос времени.

[Аль де Баран]

Разложение, если эта реакция при нагревании и без воды. 

Здесь же четко написано о чем речь.

 

Говоря о реакциях разложения, я имел ввиду ответ Dmitry0712 (так сказать, в порядке поступления предложений). С вами же я не был согласен (по первости) только по вопросу терминологии, поэтому и процитировал не весь ваш пост целиком, а только выбрал нужный фрагмент. Относительно же уравнения гидролиза ничего против не имею - см. мой пост выше, я его подредактировал, чтобы было понятно, о чём идёт речь.

Изменено 11 Декабря, 2017 в 01:47 пользователем Аль де Баран