Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

гидролиз дигидрофосфата серебра


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вода в реакции не участвует:

2AgH2PO4=Ag2HPO4+H3PO4

При этом, Ag2HPO4 тоже гидролизуется:

3Ag2HPO4=2Ag3PO4+H3PO4

 

Таким образом, гидролиз в две стадии. Фосфат серебра выпадет в осадок, об ионном уравнении речи не идет, т.к. гидролиз

Ссылка на комментарий

Вода в реакции не участвует:

2AgH2PO4=Ag2HPO4+H3PO4

При этом, Ag2HPO4 тоже гидролизуется:

3Ag2HPO4=2Ag3PO4+H3PO4

 

Таким образом, гидролиз в две стадии. Фосфат серебра выпадет в осадок, об ионном уравнении речи не идет, т.к. гидролиз

Гидролиз не бывает без воды. То, что вы написали - диспропорционирование, а не гидролиз. Эти реакции в концентрированной фосфорной кислоте идут в противоположном направлении, при разбавлении же выпадает Ag3PO4 вследствие его низкого ПР в воде.

 

Гидролиз - это было бы 

 

AgH2PO4  + H2O = AgOH + H3PO4

 

Он не идет, поскольку AgOH - сильное основание, а H3PO4 по первой ступени довольно сильная кислота. Т.е, направление этой реакции должно быть противоположным, поскольку единственный слабый электролит здесь - вода.

 

​В общем, задача некорректная. Может быть, ее дебильный автор имел в виду и диспропорционирование

Ссылка на комментарий

Гидролиз не бывает без воды. То, что вы написали - диспропорционирование, а не гидролиз. 

 

 

Гидролиз - это было бы 

AgH2PO4  + H2O = AgOH + H3PO4

Он не идет, поскольку AgOH - сильное основание, а H3PO4 по первой ступени довольно сильная кислота. 

К диспропорционированию это не имеет никакого отношения, т.к. в неорганической химии это р-ция самоокисления - самовосстановления, т.е. связанная с изменением степени окисления одного элемента.

 

Фосфорная кислота - кислота слабая, она слабее даже щавелевой кислоты, пикриновая или сернистая кислоты сильнее фосфорной.

Гидролиз конечно пойдет, может только написать надо так 2AgH2PO4 + H2O = Ag2O + 2H3PO4, хотя для студента сойдет и с гидроокисью.

В принципе, здесь полная аналогия с гидролизом NaH2PO4

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

К диспропорционированию это не имеет никакого отношения, т.к. в неорганической химии это р-ция самоокисления - самовосстановления, т.е. связанная с изменением степени окисления одного элемента.

 

С терминологией как раз всё нормально, диспропорционирование не обязательно должно сопровождаться изменением степеней окисления, ОВР лишь частный случай.

 

А нет, пардон, не дочитал статью до конца, это относится к органике, для неорганики - да, только ОВР  :bu:

 

А вариант Dmitry0712 следует классифицировать как реакцию разложения. В вики указаны два возможных направления её протекания (ссылка), которые являются обратными реакциям получения, приведённым там же. Причём, если верить вики, Ag2HPO4 там вряд ли вообще образуется, для этого нужны нечеловеческие условия (ещё ссылка). Но раз требуют гидролиз, то в уравнении воду надо указывать обязательно, тут я поддерживаю обоих предыдущих ораторов  :ay:

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Правильно было бы классифицировать данную реакцию, как реакцию разложения, причём в Википедии указаны два возможных направления реакции (ссылка)

Разложение, если эта реакция при нагревании и без воды. 

Здесь же четко написано о чем речь.

Помогите пожалуйста составить гидролиз дигидрофосфата серебра в молекулярном или молеклярно-ионном виде

Ссылка на комментарий

К диспропорционированию это не имеет никакого отношения, т.к. в неорганической химии это р-ция самоокисления - самовосстановления, т.е. связанная с изменением степени окисления одного элемента.

 

Фосфорная кислота - кислота слабая, она слабее даже щавелевой кислоты, пикриновая или сернистая кислоты сильнее фосфорной.

Гидролиз конечно пойдет, может только написать надо так 2AgH2PO4 + H2O = Ag2O + 2H3PO4, хотя для студента сойдет и с гидроокисью.

В принципе, здесь полная аналогия с гидролизом NaH2PO4

H3PO4 - сильная к-та, K1 7,1·10-3 (рКа 2,12)
 
 
По первой ступени это кислота средней силы, она сильнее плавиковой.
 
Никакой гидролиз AgH2PO4 в воде, конечно, не идет, а идет диспропорционирование с образованием средней соли, которая и выпадает. Никакой оксид серебра там не образуется. Слово "диспропорциониронирование" означает разделение на неравные части, этот смысл обусловлен образующими его латинскими корнями. Думаю, вполне можно назвать это диспропорционированием. Я химик, я так называю ))
Ссылка на комментарий

H3PO4 - сильная к-та, K1 7,1·10-3 (рКа 2,12)

По первой ступени это кислота средней силы, она сильнее плавиковой.
Никакой гидролиз AgH2PO4 в воде, конечно, не идет, а идет диспропорционирование с образованием средней соли, которая и выпадает. Никакой оксид серебра там не образуется. Слово "диспропорциониронирование" означает разделение на неравные части, этот смысл обусловлен образующими его латинскими корнями. Думаю, вполне можно назвать это диспропорционированием. Я химик, я так называю ))

Удивительно, что в энциклопедии ее назвали сильной, хотя если судить по по классификации приведенной в другой статье http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1998.html

"К-ты можно разделить на очень сильные (р/Ka<0), сильные (0<рКа<4,5), средней силы (4,5<рКа<9), слабые (9 <рКа<14), очень слабые (рКа>14)", то она действительно сильная. Хотя, по сравнению с соляной, азотное и серной -- это слабая кислота и гидролизуется, в данном случае, по аниону. Гидролиз безусловно идет, так же как и гидролиз NaH2PO4. Разница между этими солями только по растворимости. Но малая или даже ничтожная растворимость гидролизу, как таковому, не мешает, это просто вопрос времени.

Ссылка на комментарий

Разложение, если эта реакция при нагревании и без воды. 

Здесь же четко написано о чем речь.

 

Говоря о реакциях разложения, я имел ввиду ответ Dmitry0712 (так сказать, в порядке поступления предложений). С вами же я не был согласен (по первости) только по вопросу терминологии, поэтому и процитировал не весь ваш пост целиком, а только выбрал нужный фрагмент. Относительно же уравнения гидролиза ничего против не имею - см. мой пост выше, я его подредактировал, чтобы было понятно, о чём идёт речь.

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика