v1tek26 Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:22 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:22 1.составить схемы электролиза водного раствора соли CuCl2 (анод угольный) Какие продукты и в каком количестве выделяются на электродах, если электролиз вести 2 ч при силе тока 5 А (количество газа рассчитать в объемных единицах при н.у) 2. определить эквивалентную массу и название двухвалентного металл если для выделения 1 г этого металла из раствора его соли потребовалось затратить 2966,36 Кл 3. при электролизе какого раствора на аноде выделяется только водород а) нитрат висмута б) нитрат кобальта в) нитрат железа г) нитрат кальция Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:29 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:29 3. при электролизе какого раствора на аноде выделяется только водород а) нитрат висмута б) нитрат кобальта в) нитрат железа г) нитрат кальция они описались - металл и водород выделяются на катоде при электролизе и это нитрат кальция, потому что кальций щелочноземельный металл и реагирует с водой. Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:29 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:29 Ваня, ты уже бери наверное мзду за свои услуги Ссылка на комментарий
v1tek26 Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:34 Автор Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 16:34 они описались - металл и водород выделяются на катоде при электролизе и это нитрат кальция, потому что кальций щелочноземельный металл и реагирует с водой. Спасибо большое! А по первым двум кто-нибудь знает ? Ссылка на комментарий
Решение Иван1978 Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 17:01 Решение Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2017 в 17:01 (изменено) 1.составить схемы электролиза водного раствора соли CuCl2 (анод угольный) Какие продукты и в каком количестве выделяются на электродах, если электролиз вести 2 ч при силе тока 5 А (количество газа рассчитать в объемных единицах при н.у) здесь на катоде выделяется медь, на аноде выделяется хлор. Массу меди и количество моль хлора считают по уравнению Фарадея. Главное с числом z не ошибиться. Иногда путаются. Зная количество моль хлора легко объем найти. 2. определить эквивалентную массу и название двухвалентного металл если для выделения 1 г этого металла из раствора его соли потребовалось затратить 2966,36 Кл электрохимический эквивалент k =1000/2966.36=0.337 мг/Кл вот здесь есть таблица http://ru.wikipedia.org/wiki/Электрохимический_эквивалент похоже это цинк у него k= 0.339 мг/Кл эквивалентная масса Мэк=к*F Изменено 21 Декабря, 2017 в 17:12 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения