Как окислить воду диоксидом свинца

[avg]

Серки нет. Пероксид нужно концентрированный?

А есть ещё какие то другие способы?

Хватит и 3%, реакция интересная, половина кислорода из перекиси половина из оксида, вообще получение кислорода из реактивов неэкономично, электролиз лучше, рекомендую раствор соды с железным анодом.

Изменено 16 Февраля, 2018 в 09:21 пользователем avg

[Viktor0000]

Так дело в том, что именно из диоксида свинца нужно. Вот ищу другие способы. Ничего не подскажете?

[aversun]

Ясно. Не густо. Но спасибо.

Я, чтобы не плодить темы, спрошу здесь ещё об одной вещи. Есть у меня висмутат (5) натрия.

Вот мне надо разложить его, и опять таки с выделением кислорода. Пробовал добавлять азотку, без реакции.

C конц. азотной надо кипятить, иначе не пойдет.

Для чего это все делается?

[Viktor0000]

Нужно разложить диоксид свинца с образованием кислорода. И это нужно сделать в водной среде.

[aversun]

Нужно разложить диоксид свинца с образованием кислорода. И это нужно сделать в водной среде.

Похоже, что это несбыточная мечта.

[Viktor0000]

Ну выше вы же способы уже указали. И для свинца и для висмутат. А теперь говорите, что это невозможно

[avg]

Ну выше вы же способы уже указали. И для свинца и для висмутат. А теперь говорите, что это невозможно

Так в том то и дело, что с конц кислотами среда уже не вполне водная.

[Viktor0000]

Ну вроде если уж PbO2 и не такой сильный для выделения кислорода, то висмутат то должен был справится.

Я ожидал чего типо того, как выделяется кислород при подкислении раствора феррата (6) натрия.

Изменено 16 Февраля, 2018 в 13:47 пользователем Viktor0000

[Аль де Баран]

Гм, тогда что за процесс протекает на аноде при электролизе серной кислоты: 2H₂O - 2e = O₂ + 4H⁺? 

 

Блин, двоешники несчастные! Почему никто меня не ткнул мордой, что тут отдаётся 4 электрона? 

 

Задача такова, что нужно окислить воду, до выделения кислорода, с помощью PbO2.

 

Как говаривал Балбес в фильме про Шурика, это волюнтаризм. Вы ставите нереальные задачи!

 

По вашему замыслу, PbO₂ должен быть окислителем, а H₂O восстановителем. Рассмотрим предметно, атомы каких элементов могут играть роль окислителя и восстановителя в этих молекулах. В PbO₂ окислителем может быть только Pb⁺⁴, так как степень окисления атомов O^-2  минимальна, и принимать электроны они больше не в состоянии. Соответственно, в H₂O восстановителем может быть только O^-2, так как степень окисления атомов H⁺ максимальна, и они не в состоянии отдавать электроны. Если составить электронно-ионный баланс этого процесса, то получается следующая картина:

 

PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Pb²⁺ + 2H₂O (*2)

2H₂O - 4e^- = O₂ + 4H⁺ (*1)

------------------------------------------------------------

2PbO₂ + 4H⁺ = 2Pb²⁺ + O₂ + 2H₂O

 

Не кажется ли вам странным, что в итоговом уравнении гипотетический восстановитель H₂O вдруг исчез из левой части уравнения, и перекочевал в правую в статусе одного из продуктов реакции? 

Изменено 16 Февраля, 2018 в 15:23 пользователем Аль де Баран

[Viktor0000]

Так я же написал, что неверно выразился. Мне нужно восстановление PbO2 в водном растворе с образованием кислорода. (ну как если закислить раствор содержащий хлорид и PbO2, то будет выделятся хлор) Аналогично хотелось бы это сделать и с висмутатом (6) натрия.

Ну вроде если уж PbO2 и не такой сильный для выделения кислорода, то висмутат то должен был справится.

Я ожидал чего типо того, как выделяется кислород при подкислении раствора феррата (6) натрия.