Viktor0000 Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:29 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:29 (изменено) Может ли медь растворяться в растворе нитрата железа, также, как она это делает в растворе хлорида железа? Изменено 18 Февраля, 2018 в 11:30 пользователем Viktor0000 Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:33 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:33 Вы хотели сазать подвергаться коррозии? Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:43 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:43 Думаю да, должно бы жрать. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:52 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 11:52 Может ли медь растворяться в растворе нитрата железа, также, как она это делает в растворе хлорида железа? Даже серебро растворяется. 1 Ссылка на комментарий
Viktor0000 Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 13:42 Автор Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 13:42 (изменено) Вы хотели сазать подвергаться коррозии? Растворяется заметно. Вспомните хотя бы травление плат. Даже серебро растворяется. Реально? Чисто из-за окисления Fe(3+)? Изменено 18 Февраля, 2018 в 13:42 пользователем Viktor0000 Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 14:29 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 14:29 Реально? Чисто из-за окисления Fe(3+)? Тогда уж изза азотки, получающейся при гидролизе. Ссылка на комментарий
Viktor0000 Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 14:34 Автор Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 14:34 Но железо то до 2+ восстанавливается Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 21:13 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 21:13 Растворяется заметно. Вспомните хотя бы травление плат. Реально? Чисто из-за окисления Fe(3+)? Реально, это ювелиры используют при травлении серебра, чисто из-за восстановления Fe3+ Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 21:29 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 21:29 Реально, это ювелиры используют при травлении серебра,чисто из-за восстановления Fe3+ Потенциалы Fe(+3)/Fe(+2) и Ag/Ag(+1) практически равны, поэтому чисто из-за восстановления Fe(+3) не представляется возможным. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 21:39 Поделиться Опубликовано 18 Февраля, 2018 в 21:39 (изменено) Потенциалы Fe(+3)/Fe(+2) и Ag/Ag(+1) практически равны, поэтому чисто из-за восстановления Fe(+3) не представляется возможным. Тем не менее травится. Да и потенциалы определяются для одномолярных растворов, такие вещи лучше считать по Нернсту. Не секрет, что серебро травится хлорным железом, только процесс быстро прекращается в виду образования защитного слоя AgCl, именно по этому используют Fe(NO3)3, думаю, для неглубокого травления можно использовать и Fe2(SO4)3, т.к. сульфат серебра достаточно растворим (8 г/л). Собственно, могу дать ссылки на сайты, где Fe(NO3) продают именно для травления, в том числе и серебра. http://www.lacytools.ca/Ferric-Nitrate-Powder-For-Etching-Solution-100gm-p/457069.htm http://unitednuclear.com/index.php?main_page=product_info&products_id=140 А это видео, как травят серебро в нитрате железа (III) Using Ferric Nitrate solution to chemically etch sterling silver jewelry. A vibratory casting investment tumbler is used to remove hydrogen bubbles during the process. Изменено 19 Февраля, 2018 в 02:00 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти