tetrachlor Опубликовано 24 Февраля, 2018 в 14:47 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2018 в 14:47 Добрый день. Задание таково: 100 мл 0,1 н раствора хлорида железа(II) титруют 0,1 н раствором перманганата, условия титрования: 1М серной кислоты + 1М сульфата марганца(II), по этим условиям нужно построить кривую титрования.И я вот не совсем понимаю, на что в данном случае влияет наличие сульфата марганца. На смесь Райнгарда-Циммермана это вроде не очень похоже - не хватает фосфорной кислоты, также тут нет оксалат-анионов, для которых Mn(2+) служит катализатором. Я предположил, что, возможно, на участке кривой после точки эквивалентности происходит взаимодействие избытка перманганата с этим 1М сульфатом марганца с образованием MnO2, но в результате значения ЭДС системы получаются довольно низким, и нормальная кривая не получается. Также у меня была мысль, что на участке кривой титрования после точки эквивалентности в уравнение Нернста под логарифм нужно подставлять сумму равновесной концентрации [Mn2+] и данной концентрации сульфата, но это влияло на результат крайне незначительно (в пределах пары десятитысячных). Так что я в тупике. Был бы очень признателен, если бы объяснили, что всё-таки в этом случае меняет присутствие сульфата марганца - идут ли как-то по-другому реакции до точки эквивалентности или после неё, меняются ли как-то концентрации веществ и т.д. Заранее благодарю. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 26 Февраля, 2018 в 08:58 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2018 в 08:58 Есть у меня подозрения, что не влияет ни на что. То есть, делайте как делали: подставляйте сумму концентраций - исходной и той, что получилась при восстановлении перманганата. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти