Электролиз CoCl2 с примесями Cu,Zn получение чистого кобальта

[Drebet]

Есть хим расствор в котором основа хлорид кобальта,примеси(Cu,Zn5-30%частично Никель до 3%)

Как убрать Zn,Cu электролизом или получить сразу чистый кобальт порошок или оксид кобальта?

Спасибо за внимание форумчане.

Ph раствора 4.7 примеси тоже в хлоридах находятся в расстворе

Ph раствора 4.7 примеси тоже в хлоридах находятся в расстворе

[Хоббит)]

А если цинком можно выделить порошок кобальта, то от меди можно пробовать избавиться какими-нибудь селективными способами растворения.

Можно попробовать сначала избавиться от меди ( на железе, например), а потом осадить кобальт цинком. От примеси железа избавиться промывкой слабым раствором кислоты. 

Кривоватые методы, но пока так.

[radiodetaleylubitel]

Если у тс нет еще железа в растворе, то лучше его туда и не добавлять. А вот если есть металлический кобальт, то можно его использовать как оборотный реагент и высадить на него медь и, возможно, частично никель.

Если есть возможность точно стабилизировать напряжение, то есть шанс отдельно осадить медь, а потом повысив напряжение - осадить кобальт с никелем оставив цинк в растворе.

Можно обойтись без блока питания используя гальванопару с цинком, тогда цинк точно не сядет с кобальтом, но если не разделять пространство катода и анода, то еще и порошок кобальта получишь на цинковом электроде, который можно использовать как оборотный для осаждения меди на первом этапе.

Если раствора много, то цинк тоже можно сделать оборотным.

[Хоббит)]

(С болячками сна ни в одном глазу - по интернетам вишу. :() Там хлориды, поэтому с блоком питания сложнее, хотя и лучше.

Совет с железом не прокатит для отделения меди ( глянул ряд напряжений) - лучше тогда взять олово, чтобы остальное осталось в растворе. Но если действительно разделить раствор на части и высадить смесь меди и кобальта ( с никелем), то потом эту смесь можно использовать для осаждения меди во второй части раствора. А далее осаждать кобальт цинком. Но тут вопрос - не перейдёт ли он в какой-нибудь гидроксид до его отделения от раствора,- я с ним не сталкивался. Если разделить раствор на большее количество частей, то так же можно отделить и никель от кобальта, теоретически.

И да, если разделить конечный раствор соли цинка, то тоже можно сделать восстановление цинка электролизом или алюминием.

Изменено 5 Марта, 2018 в 04:25 пользователем Хоббит)

[radiodetaleylubitel]

При таком рН железо однозначно гидролизуется и ввиде мути будет. 

Цинк осаждать электролизом, тк он оборотный, то лучше не загрязнять его примесями из алюмяшки. Да и рН раствора и так достаточно высокий и гидролиз хлорида алюминия будет иметь место, а из-за химического растворения алюминия может еще больше вверх скакнуть, а потом эту муть останется только занести с цинком в основной раствор.

Если ТС планирует это делать регулярно, то есть смысл все делать с оборотными веществами.

И в каком виде нужен кобальт? очищенный хлорид, порошок или массивный металл?

[Леша гальваник]

Я бы попробовал на небольшом количестве раствора такую схемку:

1. Осаждаем медь, кобальт и никель гидроокисью натрия рН 12. Цинк в растворе в виде цинката. Хлориды тоже в растворе. Декантируем/фильтруем, промываем. Тут возможная засада - образование соплеобразного осадка, который ни фильтроваться, ни осесть не захочет, потому пробовать нужно. Допустим, все получилось, цинк отделили.

2.Растворяем осадок в серной кислоте, доводим рН примерно до 2 и садим медь на гофрированный катод при плотности тока 0,3-0,5 А/дм2 с хорошим перемешиванием, анод орта, графит, наверное, можно и свинец попробовать - хлориды-то отмыли....

3. Поднимаем рН до 4 и садим на катод кобальт с никелем. Разделить их током врядли удастся, но помним за диметилглиоксим...

[antabu]

В другой теме было про осаждение кобальтинитрита калия. 

[radiodetaleylubitel]

При рН 12 медь может и не сесть, а остаться в растворе в форме тетрахлоркупрата натрия Na₂CuCl₄. Но это не важно - уйдет с цинком.

Кстати существует и Na₃CoCl₆ только свойств его найти не могу. Может как в осадок выпасть, так и частично в растворе остаться.

Надо избавляться от хлорида, тогда никель однозначно в осадок Na₂Ni(OH)₄ и кобальт Na₂Co(OH)₄ тоже.

Чтоб избавиться от хлоридов и все осадить в виде гидроксидов надо приливать разбавленный NaOH. Как все выпадет, так дать отстояться, прозрачный раствор слить и уже тогда выщелачивать цинк щелочью при высоком рН. Цинкат натрия (Na₂Zn(OH)₄) бесцветный, но вместе с ним будет выщелачиваться окрашенный Na₂Cu(OH)₄, который как и цинкат тоже хорошо растворяется в воде.

Изменено 5 Марта, 2018 в 07:18 пользователем radiodetaleylubitel

[aversun]

При рН 12 медь может и не сесть, а остаться в растворе в форме тетрахлоркупрата натрия Na₂CuCl₄. Но это не важно - уйдет с цинком.

Кстати существует и Na₃CoCl₆ только свойств его найти не могу. Может как в осадок выпасть, так и частично в растворе остаться.

Никель однозначно в осадок Na₂Ni(OH)₄ и кобальт Na2Co(OH)4.

Медь однозначно сядет, pH полного осаждения 8. Na2CuCl4 комплекс слабый, устойчив только при высокой концентрации хлоридов.

Никель и кобальт кобальт, гидроокиси, полностью сядут при 10, начало образования гидроксосолей при pH > 13.5

[radiodetaleylubitel]

Только, чтобы при рН 12 растворить весь цинк, его концентрация должна не на много превышать 10^-3М, И хлоридов там чуть больше, чем дофига.

ПС: Интересен состав раствора, необычное сочетание элементов. Выглядит как патрон к противотанковому ружью после солянки(с примесью окислителя) и фильтрации от осадка.

Изменено 5 Марта, 2018 в 08:20 пользователем radiodetaleylubitel