Enigma Опубликовано 24 Ноября, 2007 в 19:20 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2007 в 19:20 Помогите, пожалуйста, с задачей: Определить, при какой температуре начинётся р-ция восстановления Fe3O4,протекающая по ур-нию: Fe3O4(к.) + CO(г.) = 3FeO (к.) + CO2(г.); H = 34,55 кДж Через энергию Гиббса делать? не очень понятно, какую формулу применять. Заранее большое спасибо. Ссылка на комментарий
serginka Опубликовано 10 Декабря, 2007 в 08:08 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2007 в 08:08 Помогите, пожалуйста, с задачей: Определить, при какой температуре начинётся р-ция восстановления Fe3O4,протекающая по ур-нию: Fe3O4(к.) + CO(г.) = 3FeO (к.) + CO2(г.); H = 34,55 кДж Через энергию Гиббса делать? не очень понятно, какую формулу применять. Заранее большое спасибо. Формула самая обыкновенная G=H-T*S равновесие установится при G=0, следовательно восстановлене начнется при температуре равной T=H/S Ссылка на комментарий
berlioz Опубликовано 10 Декабря, 2007 в 09:07 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2007 в 09:07 Формула самая обыкновеннаяG=H-T*S равновесие установится при G=0, следовательно восстановлене начнется при температуре равной T=H/S равновесие установится при ΔG=0, следовательно восстановлене начнется при температуре равной ΔG=ΔH-T*ΔS T=ΔH/ΔS PS. Очень внимательно пишем, за информацию вводящую в заблуждение буду наказывать Ссылка на комментарий
insomnia Опубликовано 16 Мая, 2009 в 15:45 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2009 в 15:45 Помогите, пожалуйста, с задачей: Определить, при какой температуре начинётся р-ция восстановления Fe3O4,протекающая по ур-нию: Fe3O4(к.) + CO(г.) = 3FeO (к.) + CO2(г.); H = 34,55 кДж Через <a href=" http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1003.html" target="_blank" class="fal">энергию Гиббса</a> делать? не очень понятно, какую формулу применять. Заранее большое спасибо. Таже самая реакция, изменение энтальпии = 34.5 кДж. Только как найти константу химического равновесия системы и каким образом равновесие системы можно сместить в сторону прямой реакции.. заранее спасибо Ссылка на комментарий
Коммуняка Опубликовано 16 Мая, 2009 в 15:54 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2009 в 15:54 Таже самая реакция, изменение энтальпии = 34.5 кДж. Только как найти константу химического равновесия системы и каким образом равновесие системы можно сместить в сторону прямой реакции.. заранее спасибо Kp=e-dGT/RT сместить равновесие можно удалением из системы диоксида углерода, либо проводить реакцию с избытком угарного газа Ссылка на комментарий
insomnia Опубликовано 16 Мая, 2009 в 15:57 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2009 в 15:57 Kp=e-dGT/RTсместить равновесие можно удалением из системы диоксида углерода, либо проводить реакцию с избытком угарного газа Благодарю, тоже сейчас увидел глазами эту формулу, а Т брать равную 298К как при ст.условиях? Ссылка на комментарий
Коммуняка Опубликовано 16 Мая, 2009 в 17:49 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2009 в 17:49 на так константы разные бывают! хотите при 298, хотите не при 298 Ссылка на комментарий
МАЧУ Опубликовано 1 Июня, 2009 в 00:14 Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2009 в 00:14 равновесие установится при ΔG=0, следовательно восстановлене начнется при температуре равной ΔG=ΔH-T*ΔS T=ΔH/ΔS PS. Очень внимательно пишем, за информацию вводящую в заблуждение буду наказывать Только почему-то не получается тот ответ который в методичке, т.е. у меня получилось 662,26 К, а должно быть 1102,4 К. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти