Chemevg Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:09 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:09 Вычислить ph 4,00% раствора NaHSO4 (плотность 1,03 г/мл) . Константа диссоциации серной кислоты по второй ступени равна 0,01. Пожалуйста помогите Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:15 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:15 Начни с того, что определи сколько грамм и сколько моль NaHSO4 в 1 литре 4%-ного раствора. Это вполне по силам даже 8-класснику. Ссылка на комментарий
Chemevg Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:29 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:29 М=1030*0,04/120=0,343 моль/л [Н]^2/с=Кд [Н+]=корень из 0,01*0,343= 0,059 ph=-lg0,059 oh=1,23 Правильно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:32 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2018 в 12:32 (изменено) Правильно, если понять, что такое oh Изменено 15 Апреля, 2018 в 12:35 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти