Заряночка Опубликовано 24 Апреля, 2018 в 06:12 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2018 в 06:12 (изменено) Электролиз K2SеO3. Я пишу для расплава так:K2SеO3 = 2K+ + SеO32-на катоде: K+ + 1е = К0 *2на аноде: SеO32- -2e = SeO3суммарное: 2K+ + SeO32- = 2К0 + SeO3уравнение электролиза: K2SeO3 = 2К + SeO3 для раствора:K2SеO3 - среда раствора щелочная.K2SеO3 = 2K+ + SeO32-Н2О = Н+ + ОН-на катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН- *2на аноде: 4ОН- - 4е = О2↑ + 2Н2О; (в щелочной среде) суммарное: 4Н2О + 4ОН- = 2Н2↑ + 4ОН- + О2↑ + 2Н2Оуравнение электролиза: 2Н2О + 2Н2↑ = О2↑ Почему тут раствор рассматривается совсем по-другому? Где я ошибаюсь? Помогите, пожалуйста! Изменено 24 Апреля, 2018 в 06:18 пользователем Заряночка Ссылка на комментарий
FixMe Опубликовано 24 Апреля, 2018 в 15:29 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2018 в 15:29 Есть такое правило в электрохимии, что на аноде в первую очередь происходят процессы, которые имеют наименьший стационарный потенциал в данных условиях. Например, при анодном растворении латуни в первую очередь идет растворение цинка. Тут тоже самое. Так что для таких необычных веществ лучше проверить равновесный потенциал. Ну а вообще это все какая-то бумажная химия. Не на всех анодах такая реакция будет проходить. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти