Странные значения

[peter7738]

Дано: раствор HClO4 с моляльной концентрацией 8 моль/1000 г и средним ионным коэффициентом активности 11,83. Нужно вычислить среднюю ионную моляльность, среднюю ионную активность и обычную активность. Моё решение:

Запишем уравнение диссоциации HClO4:

HClO4 = H+ + ClO4-

Определим среднюю ионную концентрацию, согласно формуле (4):

m± = 8*(11 * 11)1/2 = 8

Вычислим среднюю ионную активность, согласно формуле (5):

α± = γ±* m± = 11,83*8 = 94,64

Определим активность, согласно формуле (6):

α = (α±)2= 8956,73

Ионную силу раствора можно определить, исходя из формулы (7):

I = (8*12+8*12)/2 = 8

Сделал всё по формулам, но активность 8956,73 ........ Значение моляльности очень большое дали или у меня ошибка в расчетах?

Задача из сборника Кудряшв Коретников.

Дано: раствор HClO4 с моляльной концентрацией 8 моль/1000 г и средним ионным коэффициентом активности 11,83. Нужно вычислить среднюю ионную моляльность, среднюю ионную активность и обычную активность. Моё решение:

Запишем уравнение диссоциации HClO4:

HClO4 = H+ + ClO4-

Определим среднюю ионную концентрацию, согласно формуле (4):

m± = 8*(11 * 11)1/2 = 8

Вычислим среднюю ионную активность, согласно формуле (5):

α± = γ±* m± = 11,83*8 = 94,64

Определим активность, согласно формуле (6):

α = (α±)2= 8956,73

Ионную силу раствора можно определить, исходя из формулы (7):

I = (8*12+8*12)/2 = 8

Сделал всё по формулам, но активность 8956,73 ........ Значение моляльности очень большое дали или у меня ошибка в расчетах?

Задача из сборника Кудряшв Коретников.

m± = 8*(11 * 11)1/2 = 8, здесь не 11, а 1^1

I = (8*12+8*12)/2 = 8, здесь не 12, а 1^2