Хлорид кобальта

[yatcheh]

Как из фосфида кобальта быстро и дёшево получить хлорид кобальта (в любой степени гидратации)? В солянке он не растворяется, а в азотке горит как бешеный. Что можно потом сделать с раствором, шоб без особых заморочек?

Изменено 14 Сентября, 2018 в 20:21 пользователем yatcheh

[Terminus]

Может быть стоит подобрать концентрацию азотки, чтобы растворялся, но не горел?

Кстати, там какая-то часть кобальта не падает в осадок в виде фосфатов?

Изменено 14 Сентября, 2018 в 20:26 пользователем Terminus

[yatcheh]

Только что, Terminus сказал:

Может быть стоит подобрать концентрацию азотки, чтобы растворялся, но не горел?

Кстати, там какая-то часть кобальта не падает в осадок в виде фосфатов?

 

Да чёрт с ним - пусть горит. Не в этом проблема. Проблема получить хлорид, свободный (в пределах сотых долей процента) от фосфатов. При растворении в минимальном количестве азотки (когда образец растворяется не полностью) получается тёмно-красный кристаллический продукт (почти без жижи). Причём кристаллы, такие - крупные. Походу - нитрат. В небольшом избытке азотки (достаточном для полного растворения образца) никакого осадка нет. Раствор получается сильнокислый, и, походу - хрен там фосфат выпадет. Кобальт - он, всё-таки из железной триады, а там растворимые кислые комплексные фосфаты - обычное дело. 

 

Изменено 14 Сентября, 2018 в 20:55 пользователем yatcheh

[Terminus]

Тогда, что первое приходит на ум - очистка через хлоридно-аммиачные комплексы кобальта. Как раз на выходе хлорид получится, но это геморно, долго и дорого.

Можно попробовать довести раствор нитрата до pH 6-7 щелочью, чтобы гидроксид стал выпадать. Думается, что вместе с ним начнет падать и фосфат ... Но тогда нужно будет еще от щелочного катиона чистить ...

А защелачивать можно гидроксидом бария, тогда точно фосфат выпадет. Не кобальта, так бария. Да и сам барий потом легко удалить.

Изменено 14 Сентября, 2018 в 21:13 пользователем Terminus

[yatcheh]

Только что, Terminus сказал:

А защелачивать можно гидроксидом бария, тогда точно фосфат выпадет. Не кобальта, так бария. Да и сам барий потом легко удалить.

 

Барий - дорого... 

Походу, не зря это "сырьё" отдают за копейки...

Изменено 14 Сентября, 2018 в 21:18 пользователем yatcheh

[Terminus]

ну тогда Ca(OH)2

[radiodetaleylubitel]

Наверное, можно прибавлением раствора аммиака получить осадок гидроксида кобальта, а нитрат и фосфат при этом образуют хорошо растворимые соли аммония.

[Terminus]

Аммиак образует растворимые комплексы с солями кобальта. Не вариант.

[yatcheh]

Только что, radiodetaleylubitel сказал:

Наверное, можно прибавлением раствора аммиака получить осадок гидроксида кобальта, а нитрат и фосфат при этом образуют хорошо растворимые соли аммония.

 

Кобальт - он же,  собака - любит аммиачные комплексы давать, причём - весьма прочные. Это железо(III) на раз-два аммиаком осаждается....

[radiodetaleylubitel]

Много кто любит давать комплексы с аммиаком, таже медь к примеру, но эти комплексы начинают образовываться при рН выше некоторого порога, и есть немалая вероятность, что и в случае с кобальтом между началом выпадения и растворением гидроксида будет зазор по рН. После фильтрации и промывки осадка его прямо на фильтре можно растворить аммиаком и он пройдет сквозь фильтр, оставив все лишнее на фильтре. Потом солянку, выпарить и прокалить для очистки от нашатыря.

Изменено 14 Сентября, 2018 в 21:35 пользователем radiodetaleylubitel