Масса простого вещества

[Alex-chem]

Изотоп атома элемента X имеет массу 3,32⋅10−24 г. Определить массу простого вещества элемента X, если при t=273°C и давлении 2,026⋅105 Па он занимает объём 44,8 л.

 

Через уравнение Менделеево-Клапейрона 

PV=nRT

n=PV/RT=2,026*10^5Па*44,8л/8,314Дж/моль*К*273К=3,9989=4моль

Для того,чтобы найти массу вещества,нужно найти молярную массу вещества

М(Х)=m/n=3,32*10^-24г/3,9989моль=8,3*10^-25г/моль

После мы находим m=n*M,но у меня не получается. 

Что я не так сделал?

[XemX64]

PV=nRT

У Вас: n=PV/RT=2,026*10^5Па*44,8л/8,314Дж/моль*К*273К=3,9989=4000моль

Надо так:

n=PV/RT=2,026*10^5 Па*0,0448 м3/ 8,314(Дж/моль*К)*273 K=4 моль

=============

1 у.е. = 1,660 540 2(10)⋅10⁻²⁴ г.

A=3,32*10^(-24)/1,661*10^(-24)=2 у.е(Дейтерий)

M(D2)=4 г.

m=4*4=16 граммов

Изменено 5 Января, 2019 в 16:55 пользователем XemX64

[Alex-chem]

А объём почему мы переводим? 

[XemX64]

Только что, Alex-chem сказал:

А объём почему мы переводим? 

В системе СИ нет литров(кубических дециметров), а есть кубометры...

[Alex-chem]

6 минут назад, XemX64 сказал:

m=4*4=16 граммов

Почему 4 моль,если мы нашли 2 моль?

[XemX64]

Мы нашли четыре моль.Повнимательнее, пожалуйста!

[Alex-chem]

Благодарю

[Luarvik]

В 05.01.2019 в 19:00, Alex-chem сказал:

Изотоп атома элемента X имеет массу 3,32⋅10−24 г. Определить массу простого вещества элемента X, если при t=273°C и давлении 2,026⋅105 Па он занимает объём 44,8 л.

 

 

Здравствуйте! А не нужно ли в нижеизложенном решении перевести градусы цельсия в кельвины? Или это опечатка?

Изменено 9 Января, 2019 в 20:01 пользователем Luarvik

[Alex-chem]

Нет,это не опечатка,если перевести в кельвин,то у нас будет 546К,и моль у нас уже будет 2

Изменено 10 Января, 2019 в 04:04 пользователем Alex-chem

[Luarvik]

Насколько я понимаю, конечная масса простого вещества получается все же 8 грамм.