Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Возможно, у меня был глюк, но по-моему, сначала вопрос был "почему не может".

А может он потому, что сравнительно большой атомный радиус позволяет ему разместить вокруг себя много атомов кислорода.

 

Изменено пользователем Paul_K
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Я имею в виду, что мне нужно объяснение почему именно он образует из всех галогенов)

6 минут назад, Paul_K сказал:

Возможно, у меня был глюк, но по-моему, сначала вопрос был "почему не может".

А может он потому, что сравнительно большой атомный радиус позволяет ему разместить вокруг себя много атомов кислорода.

 

спасибо)

Ссылка на комментарий
4 часа назад, Валерия123 сказал:

многоосновные кислоты?

О каких именно кислотах идёт речь 

4 часа назад, Paul_K сказал:

равнительно большой атомный радиус

На 10%максимум больше брома

4 часа назад, Paul_K сказал:

позволяет ему разместить вокруг себя много атомов кислорода.

А что вокруг других галогенов не бывает много кислорода. Хотя бы в разнообразных оксидах

Я нашёл только одну связанную с йодом, кислоту не имеющую аналогов с другими галогенами

H5IO6

ортоиодная кислота

Ссылка на комментарий

Ответ на этот вопрос, кстати, легко гуглится. Но в нем много пурги:

http://buzani.ru/component/content/article?id=1271:svojstva-kislorodnykh-kislot-galogenov-zadachi-823-826

 

Задача 825.
Почему из всех галогенов только йод образует многоосновные кислородные кислоты? Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах.  
Решение:   
Из всех галогенов йод имеет самый большой заряд ядра атома и самое большое количество промежуточных энергетических уровней. У йода, как у атома, так и иона, самый большой радиус из всех галогенов. В результате у йода самое большое межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает большую прочность его соединений. Из-за большого атомного объёма йода электростатическое взаимодействие между ионами  и   становится более слабым, чем между ионами других галогенов   и  , что, естественно, облегчает диссоциацию кислоты по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов   и Н+, что, естественно, затрудняет диссоциацию гидроксида по кислотному типу. Поэтому гидроксиды йода будут являться более сильными основаниями, чем гидроксиды других галогенов, например, хлора и брома. В гидроксиде йода, где атом йода находится в своей высшей степени окисления, в водных растворах возможно образование многоосновных кислот. При взаимодействии йодной кислоты с водой, в зависимости от условий, может образоваться несколько соединений общей формулы (НIO4)n . 2О)m. Во всех этих соединениях водород воды способен замещаться на металл так же, как и водород самого гидроксида йода (VII). В связи с этим соединения подобного типа обычно рассматриваются как сложные кислоты и приписывают им следующие форомулы: HIO4 (n = 1, m = 0); H3IO5 (n = 1, m = 1); 
H4I2O9 (n = 2, m = 1); H5IO6 (n = 1, m = 2); HIO5 (n = 1, m = 2). Например, были получены H4I2O9 и следующие серебряные соли: оранжевая AgIO4, красная Ag2HIO5, чёрная Ag3IO5, зеленовато-жёлтая Ag2HIO5, чёрная Ag5IO6. В последней из перечисленных выше солей H5IO6выступает как пятиосновная кислота. Молекула H5IO6 представляет собой несколько искажённый октаэдр. В кристалле между такими молекулами осуществляются водородные связи. При нагревании H5IO6 в вакууме до 80 0С получается H4I2O9. Свободная H3IO5 не выделена. Строение   отвечает октаэдру с йодом в центре, а иона   - тетраэдру с йодом в центре. 

Типы гибридизации АО галогенов в их кислотах:
а) НГО – тип гибридизации отсутствует;
б) НГО2 - тип гибридизации отсутствует;
в) НГО3  - тип гибридизации sp3;
г) НГО4 - тип гибридизации sp3;
д) Н5IO6 - тип гибридизации sp3d2

sp3d2 – гибридные орбитали направлены к вершине октаэдра.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика