СергейИг 0 Опубликовано: 11 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 11 марта 2019 Всем добрый вечер. Зашел в тупик с вопросом по расчете pH сильных кислот и оснований. Читая литературу, наткнулся на нестыковку. "Пример 1. Рассчитайте рН 0,01 М раствора серной кислоты. Решение. Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота, в растворе полностью распадается на ионы, и уравнение диссоциации записывают как необратимый процесс H2SO4 ® 2H+ + Согласно уравнению при полном распаде на ионы концентрация ионов составит 0,01 моль/л, а концентрация ионов [Н+] – в 2 раза больше, т.е. 0,02 моль/л. Расчет рН следует проводить по формуле рН = –lga(H+) = –lg (g(Н+)∙[Н+]) Для определение коэффициента активности находим ионную силу раствора составит: Коэффициент активности (находим из справочной литературы) =0,9 Тогда величина рН раствора серной кислоты составит рН = –lga(H+) = –lg (g(Н+)∙[Н+]) = –lg(0,9∙0,06) = 1,27" Почему 0.06 в конечном подставлении в формуле а не 0.02? Это опечатка? Или я что то не догоняю. И еще не пойму почему бы не использовать строгое уравнение Оствальда для сильных электролитов Кд>> 10E-2, но делая паралельно расчет по 1 варианту и по указанному выше, результаты разнятся, хоть и немного. И где можно найти более точные данные о Кд различных вв. А то в 1 источнике одни данные в другом совсем другие... Спасибо. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.