Расчетный pH электролита

[СергейИг 0]

Всем добрый вечер. Зашел в тупик с вопросом по расчете pH сильных кислот и оснований.

Читая литературу, наткнулся на нестыковку.

"Пример 1. Рассчитайте рН 0,01 М раствора серной кислоты.

Решение. Серная кислота – H₂SO₄ – сильная двухосновная кислота, в растворе полностью распадается на ионы, и уравнение диссоциации записывают как необратимый процесс

H₂SO₄ ® 2H⁺ + 

Согласно уравнению при полном распаде на ионы концентрация ионов  составит 0,01 моль/л, а концентрация ионов [Н⁺] – в 2 раза больше, т.е. 0,02 моль/л.

Расчет рН следует проводить по формуле

рН = –lga(H⁺) = –lg (g(Н⁺)∙[Н⁺])

Для определение коэффициента активности находим ионную силу раствора составит:

Коэффициент активности  (находим из справочной литературы) =0,9

Тогда величина рН раствора серной кислоты составит

рН = –lga(H⁺) = –lg (g(Н⁺)∙[Н⁺]) = –lg(0,9∙0,06) = 1,27"

Почему 0.06 в конечном подставлении в формуле а не 0.02? Это опечатка? Или я что то не догоняю.

И еще не пойму почему бы не использовать строгое уравнение Оствальда для сильных электролитов Кд>> 10E-2, но делая паралельно расчет по 1 варианту и по указанному выше, результаты разнятся, хоть и немного. И где можно найти более точные данные о Кд различных вв. А то в 1 источнике одни данные в другом совсем другие... Спасибо.