СергейИг Опубликовано 11 Марта, 2019 в 13:26 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2019 в 13:26 Всем добрый вечер. Зашел в тупик с вопросом по расчете pH сильных кислот и оснований. Читая литературу, наткнулся на нестыковку. "Пример 1. Рассчитайте рН 0,01 М раствора серной кислоты. Решение. Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота, в растворе полностью распадается на ионы, и уравнение диссоциации записывают как необратимый процесс H2SO4 ® 2H+ + Согласно уравнению при полном распаде на ионы концентрация ионов составит 0,01 моль/л, а концентрация ионов [Н+] – в 2 раза больше, т.е. 0,02 моль/л. Расчет рН следует проводить по формуле рН = –lga(H+) = –lg (g(Н+)∙[Н+]) Для определение коэффициента активности находим ионную силу раствора составит: Коэффициент активности (находим из справочной литературы) =0,9 Тогда величина рН раствора серной кислоты составит рН = –lga(H+) = –lg (g(Н+)∙[Н+]) = –lg(0,9∙0,06) = 1,27" Почему 0.06 в конечном подставлении в формуле а не 0.02? Это опечатка? Или я что то не догоняю. И еще не пойму почему бы не использовать строгое уравнение Оствальда для сильных электролитов Кд>> 10E-2, но делая паралельно расчет по 1 варианту и по указанному выше, результаты разнятся, хоть и немного. И где можно найти более точные данные о Кд различных вв. А то в 1 источнике одни данные в другом совсем другие... Спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти