BauVictoria 2 Опубликовано: 24 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2019 Налили в пробирку р-р хлорида железа(3)и добавили р-р сульфида натрия. Насколько я понимаю, уравнение запишется так : FeCl3+Na2S+H2O=NaCl+Fe(OH)3+H2S, т.е должен быть бурый осадок.. А на опыте получается какой-то непонятный зеленый раствор.. Почему так? Ссылка на сообщение
dmr 2 417 Опубликовано: 24 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2019 Что получится в итоге не знаю Но Fe(3) окислитель, сульфид - восстановитель, на выходе должен быть Fe(2) Возможно сульфат Если окислителя избыток Хотя Здесь Так Цитата Химическая реакция Условия 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl 2FeCl3 + 3Na2S = Fe2S3 + 6NaCl Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 24 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2019 19 минут назад, BauVictoria сказал: Налили в пробирку р-р хлорида железа(3)и добавили р-р сульфида натрия. Насколько я понимаю, уравнение запишется так : FeCl3+Na2S+H2O=NaCl+Fe(OH)3+H2S, т.е должен быть бурый осадок.. А на опыте получается какой-то непонятный зеленый раствор.. Почему так? Результат этой реакции сильно зависит от условий, если капать FeCl3 в раствор сульфида, то должна получится гидроокись железа, если наоборот, то избыток окислителя приведет к восстановлению железа и образованию сульфида железа железа (II) и, возможно, сульфату железа (II). Fe2S3 в растворе получить невозможно, он моментально гидролизуется. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.