Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Осаждение сульфидов металлов сульфидом натрия


BauVictoria

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Налили в пробирку р-р хлорида железа(3)и добавили р-р сульфида натрия. Насколько я понимаю, уравнение запишется так : FeCl3+Na2S+H2O=NaCl+Fe(OH)3+H2S, т.е должен быть бурый осадок.. А на опыте получается какой-то непонятный зеленый раствор.. Почему так? 

Ссылка на сообщение

Что получится в итоге не знаю 

Но Fe(3) окислитель, сульфид - восстановитель, на выходе должен быть Fe(2)

Возможно сульфат 

Если окислителя избыток

Хотя Здесь

Так

Цитата
Химическая реакция Условия
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl  
2FeCl3 + 3Na2S = Fe2S3 + 6NaCl

 

Ссылка на сообщение
19 минут назад, BauVictoria сказал:

Налили в пробирку р-р хлорида железа(3)и добавили р-р сульфида натрия. Насколько я понимаю, уравнение запишется так : FeCl3+Na2S+H2O=NaCl+Fe(OH)3+H2S, т.е должен быть бурый осадок.. А на опыте получается какой-то непонятный зеленый раствор.. Почему так? 

Результат этой реакции сильно зависит от условий, если капать FeCl3 в раствор сульфида, то должна получится гидроокись железа, если наоборот, то избыток окислителя приведет к восстановлению железа и образованию сульфида железа железа (II) и, возможно, сульфату железа (II). Fe2S3 в растворе получить невозможно, он моментально гидролизуется.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика