Скорости химический реакций и практика

[Имин]

Задался целью практического применения уравнений скорости гетерогенных реакций на практике.

Например, травления хрома в соляной кислоте: 2Cr + 6HCl = 3H2 + 2CrCl3

Или травления алюминия в натриевой щёлочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2

Температуры 50 гр. С в обоих случаях.

Во-первых, как определить порядок этих реакций?

Во-вторых, как можно теоретически (ну или практически, наиболее просто в заводских условиях) определить предэкспоненциальный множитель и энергию активации?

 

Верны ли такие формулы:

 

1) Для травления твёрдого вещества: m = k*C*S*t, где m - масса стравленного твёрдого вещества, C - концентрация травителя, S - площадь твёрдого вещества и t - время?

 

2) w = k*C*exp(-k*t), где w - скорость реакции, C - начальная концентрация, t - время?

 

3) x = C*(1 - exp(-k*t)), где x - доля прореагировавшего вещества, C - начальная концентрация, t - время?

[FEDOLAZ]

 

Посмотрите это видео