Владимир298 Опубликовано 23 Апреля, 2019 в 07:26 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2019 в 07:26 (изменено) Пожалуйста помогите решить Задача 1 Рассчитайте равновесный потенциал платинового электрода в растворе окислителя, если протекает реакция по уравнению: ClO-3 + H2O+ 2e- = ClO-2 + 2OH- Если концентрация ионов ClO-3 в растворе равна 0,01моль/л, ClO-23 = 0,001 моль/л, температура раствора равна 70 °С, рН=8. Задача 2 При 25 ºС электролиз никеля из сульфатного раствора характеризуется следующими параметрами: рабочий катодный потенциал равен -0,24 В, рН = 2,5. Что предпочтительнее: выделение никеля или водорода на катоде? Изменится ли ситуакция при повышении рН до 5.Сделать вывод что выделяется на катоде при ph 2,5 и ph 5, водород или Ni Изменено 23 Апреля, 2019 в 07:27 пользователем Владимир298 Ссылка на комментарий
Владимир298 Опубликовано 23 Апреля, 2019 в 07:37 Автор Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2019 в 07:37 Вот первыя задача но она неправильно решена. Что исправить? Вот вторая задача. Что нужно написать? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти