Янепонимаю 0 Опубликовано: 8 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 Здравствуйте форумчане, появилась сложность с растворением оксида железа Fe2O3 в разбавленной серной кислоте 37% концентрации. В растворе взвесь, то-ли гидроксид железа то-ли оксид не растворился до конца, с расчетами вроде все нормально на этот раз. Тему гидролиза солей я еще не учил, информацию видел но не особо понял. Что я делаю не так? Что я не учел? Заранее спасибо ! Ссылка на сообщение
Янепонимаю 0 Опубликовано: 8 июня 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 8 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 8 минут назад, Янепонимаю сказал: Здравствуйте форумчане, появилась сложность с растворением оксида железа Fe2O3 в разбавленной серной кислоте 37% концентрации. В растворе взвесь, то-ли гидроксид железа то-ли оксид не растворился до конца, с расчетами вроде все нормально на этот раз. Тему гидролиза солей я еще не учил, информацию видел но не особо понял. Что я делаю не так? Что я не учел? Вы не учли, что оксид железа чрезвычайно плохо растворяется в кислотах, особенно полученный при высокой температуре. Проще растворить метал, чем оксид. Например, при кислотном разложении пробы содержащей много железа и последующем высушивании остатка, специально предупреждают, что бы остаток сушили осторожно и не перегревали, иначе потом не растворить. Ссылка на сообщение
Янепонимаю 0 Опубликовано: 8 июня 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 1 минуту назад, aversun сказал: Вы не учли, что оксид железа чрезвычайно плохо растворяется в кислотах, особенно полученный при высокой температуре. Проще растворить метал, чем оксид. Например при кислотном разложении пробы содержащей Вот оно как, а если греть? Или оставить на несколько дней? Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 8 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 Только что, Янепонимаю сказал: Вот оно как, а если греть? Или оставить на несколько дней? Грейте, оставляйте, пробуйте, но, думаю, это мало что даст Ссылка на сообщение
Янепонимаю 0 Опубликовано: 8 июня 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 Только что, aversun сказал: Грейте, оставляйте, пробуйте, но, думаю, это мало что даст В пробирке растворял но тоже не очень, но тогда подумал что разложил соль нагреванием и все таки раствор у меня получился, а сейчас забодяжил большую партию и с подливой.... Жаль. Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 8 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 17 минут назад, Янепонимаю сказал: В пробирке растворял но тоже не очень, но тогда подумал что разложил соль нагреванием и все таки раствор у меня получился, а сейчас забодяжил большую партию и с подливой.... Жаль. Растворять надо гидроксид железа (III), который по сути является гидратированным оксидом Fe2O3*nH2O Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 8 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 если не знаете реакцию, то лучше ее сначала попробовать в небольшом количестве в пробирке. А вы тут сразу целую банку забабахали, теперь непонятно что с реактивами делать. Мне недавно удалось пилу от ржавчины отмыть как раз электролитом и хлоридом натрия. Может туда добавить соли и поварить? хлорида натрия добавить или нитрата аммония. Только в пробирке, не надо в банку бросать. А вы не много туда оксида железа бросили? Пропорцию правильно посчитали? Я оксиды не пробовал растворять в электролите, а металлы пробовал. Железо плохо растворяется в серной кислоте-медленно, а вот если нитрата аммония добавить, реакция идет очень бурно с нагревом. И с медью также. Ссылка на сообщение
Янепонимаю 0 Опубликовано: 8 июня 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 43 минуты назад, Иван1978 сказал: если не знаете реакцию, то лучше ее сначала попробовать в небольшом количестве в пробирке. А вы тут сразу целую банку забабахали, теперь непонятно что с реактивами делать. Мне недавно удалось пилу от ржавчины отмыть как раз электролитом и хлоридом натрия. Может туда добавить соли и поварить? хлорида натрия добавить или нитрата аммония. Только в пробирке, не надо в банку бросать. А вы не много туда оксида железа бросили? Пропорцию правильно посчитали? Я оксиды не пробовал растворять в электролите, а металлы пробовал. Железо плохо растворяется в серной кислоте-медленно, а вот если нитрата аммония добавить, реакция идет очень бурно с нагревом. И с медью также. Дело в том что я и попробовал в пробирке сначала, растворилось немного но растворилось, раствор имел красновато-коричневый цвет, кинув туда железный гвоздь получил на нем кристаллы сульфата железа(2) вот так. Исходя из этого и доверившись ВИКИПЕДИИ так как там эта реакция один из методов получения искомого сульфата железа 3, я решил что все нормально и забодяжил. 63+ грамма оксида на 250 мл (316г) серной кислоты 37%. Думаю поварить немного, в крайнем случае отфильтрую и в кристализатор хоть что то растворилось в любом случае. Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 8 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2019 1 час назад, Янепонимаю сказал: Дело в том что я и попробовал в пробирке сначала, растворилось немного но растворилось, раствор имел красновато-коричневый цвет, кинув туда железный гвоздь получил на нем кристаллы сульфата железа(2) вот так. Исходя из этого и доверившись ВИКИПЕДИИ так как там эта реакция один из методов получения искомого сульфата железа 3, я решил что все нормально и забодяжил. 63+ грамма оксида на 250 мл (316г) серной кислоты 37%. Думаю поварить немного, в крайнем случае отфильтрую и в кристализатор хоть что то растворилось в любом случае. Википедия бывает очень смешная, ее проходимцы пишут. Вот у них есть статья про объемное зрение человека, где утверждают что двумя глазами человек видит в объеме, а одним нет. Посчитали вы правильно. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.