Установите возможное направление реакции

[DinozaWar]

Первый день в институте дал понять, что у меня огромные пробелы в химии. Вроде большую часть задач из дз я кое-как выполнил, поняв что к чему, но над одной всё бьюсь -- никак не выходит.
Установите возможное направление реакции
А+6Б<->В+6Г
при 30 градусах, если известно, что при данной температуре ΔН⁰_{реакции} равно -79,5 кДж/моль, а ΔS⁰_{реакции} составляет 92 Дж/моль*К.
Есть формула ΔG=ΔH-TΔS
Ну и подставляю я все данные туда, выходит -2839.5
Вроде бы и дело с концом, но ответ должен быть -107,4 кДж/моль
Ну а сам ответ на вопрос, если без чисел, вроде понятен. Если ΔН<0, а ΔS>0, реакция идёт самопроизвольно при любой температуре. Но как добиться верного числового ответа? 

[yatcheh]

49 минут назад, DinozaWar сказал:

Первый день в институте дал понять, что у меня огромные пробелы в химии. Вроде большую часть задач из дз я кое-как выполнил, поняв что к чему, но над одной всё бьюсь -- никак не выходит.
Установите возможное направление реакции
А+6Б<->В+6Г
при 30 градусах, если известно, что при данной температуре ΔН⁰_{реакции} равно -79,5 кДж/моль, а ΔS⁰_{реакции} составляет 92 Дж/моль*К.
Есть формула ΔG=ΔH-TΔS
Ну и подставляю я все данные туда, выходит -2839.5
Вроде бы и дело с концом, но ответ должен быть -107,4 кДж/моль
Ну а сам ответ на вопрос, если без чисел, вроде понятен. Если ΔН<0, а ΔS>0, реакция идёт самопроизвольно при любой температуре. Но как добиться верного числового ответа? 

 

И откуда такое число? Тут же банальная арифметика:

dG = -79500 - 303*92 = -107376  Дж/моль  (или -107.4 кДж/моль)