Определение рН при смешении

[M_GM]

А что тут непонятного? Соль и HCl обмениваются ионами, 1 калий обменивается на водород. 

И получается еще более кислая соль KH3P2O7

[BauVictoria]

8 минут назад, M_GM сказал:

А что тут непонятного? Соль и HCl обмениваются ионами, 1 калий обменивается на водород. 

И получается еще более кислая соль KH3P2O7

А, значит так K2H2P2O7+HCl=KH3P2O7+KCl

[M_GM]

[BauVictoria]

8 часов назад, M_GM сказал:

[BauVictoria]

В 27.09.2019 в 07:59, BauVictoria сказал:

И снова мне попалась задача наподобие, только вот авторы все усложнили. Такая задачка: вычислить рН раствора, полученного при смешении 35 мл 0,4 М K2H2P2O7 и 35мл 0,4 М NaOH. Мною были рассчитаны количества веществ, соотношение 1:1. При взаимодействии кислой соли со щелочью будет либо средняя соль, которая здесь не получится или кислая, но с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке, но тут основание с другим катионом: тут K2H2P2O7+NaOH=K3HP2O7+...? Как написать, чтобы сохранялось это соотношение? 

[M_GM]

Ну можно конечно написать соль состава K2NaHP2O7 - двойная соль, такое бывает

[BauVictoria]

5 часов назад, M_GM сказал:

Ну можно конечно написать соль состава K2NaHP2O7 - двойная соль, такое бывает

А, хорошо, значит так: K2H2P2O7+NaOH=K2NaHP2O7+H2O

Изменено 30 Сентября, 2019 в 19:02 пользователем BauVictoria

[BauVictoria]

6 часов назад, M_GM сказал:

Ну можно конечно написать соль состава K2NaHP2O7 - двойная соль, такое бывает

Вот я составила уравнения, написала протолитические равновесия: 

HP2O7 3- +H2O=H3O+ +P2O7 4-

HP2O7 3- +H3O+=H2P2O7 2- +ОН-

Получается амфолит, рН которого я считаю по формуле [Н+]=sqrt((Ka3(Ka4*[HP2O7 3-]+Kw)/ (Ka3+[HP2O7 3-]))

У меня вышел рН 5,5, в ответе 8,01! HELP: (

[M_GM]

Проверь свою формулу, что-то мне она кажется дикой.