Буферный раствор

[BauVictoria]

Вычислить рН раствора, содержащего 4,6 г муравьиной кислоты и 8,4 г формиата калия в 1 л. Как изменится рН формиатного буферного раствора, если к 1 л его добавить 1 г NaOH.

Я посчитала рН изначального, все с ответом сходится (3,75)

При добавлении HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O

Считаю и у меня выходит ответ 3,87(не сходится с ответом) А надо ли учитывать, что при этой реакции тоже образуется буфер, а то я в формуле pH=pKa+lgv(соли)/v(кислоты) беру тоже количество вещества формиата калия, но другое количество HCOOH, ибо она расходовалась?

[M_GM]

Конечно надо учитывать, что тоже остался буфер, и что количество кислоты в нем будет меньше.

Но одновременно надо учитывать, что соли стало больше!

Неважно, что была соль HCOOК, а добавилась соль HCOONa.

Для рН важно количество вещества аниона, а анион у этих солей одинаковый

Поэтому для второго расчета надо использовать суммарное количество вещества солей

[BauVictoria]

25 минут назад, M_GM сказал:

Конечно надо учитывать, что тоже остался буфер, и что количество кислоты в нем будет меньше.

Но одновременно надо учитывать, что соли стало больше!

Неважно, что была соль HCOOК, а добавилась соль HCOONa.

Для рН важно количество вещества аниона, а анион у этих солей одинаковый

Поэтому для второго расчета надо использовать суммарное количество вещества солей

О, все сошлось! Огромное спасибо!) Действительно, а я увидела, что соль другая и не поняла сразу, а анион то у них один!