массовая доля

[лимончик2054]

Анализ раствора, полученного в результате пропускания 5.6 л хлора (измерено при н.у.) через 100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия при 40 °С показал, что молярная концентрация содержащихся в нем хлорид-ионов в 7 раз превышает молярную концентрацию хлорат-ионов, при этом хлор прореагировал полностью. Какова массовая доля непрореагировавшей щелочи в получившемся растворе?

 

6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O

n(Cl2)=0.25 моль

n(NaOH)=1 моль

хлор в недостатке, значит прореагировало 0.5 моль NaOH, значит не прореагировало 0.5 моль NaOH

образовалось 0.083 моль NaClO3, 0.417 моль NaCl, 0.25 моль H2O

но что делать с условием про концентрацию ионов?

[M_GM]

В условии говорится: "молярная концентрация содержащихся в нем хлорид-ионов в 7 раз превышает молярную концентрацию хлорат-ионов"

Обозначим количество вещества хлорат-ионов х моль,

тогда количество вещества хлорид-ионов равна 7х моль

Но согласно уравнению: 6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O

на х моль хлората, должно получаться 5х моль хлорида!

За счет чего же тогда получается еще 2х моль хлорида?

Вероятно, за счет какой-то другой реакции.
Такой реакцией может быть реакция образования гипохлорита:

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

В этой реакции образуется 2х моль NaCl, значит участвует  2х моль Cl2

В первой реакции, где образовалось х моль NaClO3 прореагировало 3х моль Cl2

Всего хлора прореагировало 2х+3х = 5х моль

Из условия 5х = 0,25, х = 0,05 моль

Вот теперь можно посчитать, что согласно уравнению 1 израсходовано 0,05*6=0,3 моль NaOH,

Согласно уравнению 2 израсходовано 2х*2=4х = 0,05*4= 0,2 моль NaOH

Осталось в растворе 1 моль - 0,3 - 0,2 = 0,5 моль NaOH

Вот теперь можно считать его массовую долю, только не забыть,
что масса раствора увеличится на массу поглощенного хлора

[лимончик2054]

11 часов назад, M_GM сказал:

В условии говорится: "молярная концентрация содержащихся в нем хлорид-ионов в 7 раз превышает молярную концентрацию хлорат-ионов"

Обозначим количество вещества хлорат-ионов х моль,

тогда количество вещества хлорид-ионов равна 7х моль

Но согласно уравнению: 6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O

на х моль хлората, должно получаться 5х моль хлорида!

За счет чего же тогда получается еще 2х моль хлорида?

Вероятно, за счет какой-то другой реакции.
Такой реакцией может быть реакция образования гипохлорита:

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

В этой реакции образуется 2х моль NaCl, значит участвует  2х моль Cl2

В первой реакции, где образовалось х моль NaClO3 прореагировало 3х моль Cl2

Всего хлора прореагировало 2х+3х = 5х моль

Из условия 5х = 0,25, х = 0,05 моль

Вот теперь можно посчитать, что согласно уравнению 1 израсходовано 0,05*6=0,3 моль NaOH,

Согласно уравнению 2 израсходовано 2х*2=4х = 0,05*4= 0,2 моль NaOH

Осталось в растворе 1 моль - 0,3 - 0,2 = 0,5 моль NaOH

Вот теперь можно считать его массовую долю, только не забыть,
что масса раствора увеличится на массу поглощенного хлора

понял, спасибо!