Растворы

[Quadash]

Раствор 59,2 г хлорида щелочного металла в 2 кг воды (α = 70 %) замерзает при -1,6°С. Вычислите молекулярную массу металла.(K_H20=1,86 К*кг/моль)

[yatcheh]

31 минуту назад, Quadash сказал:

Раствор 59,2 г хлорида щелочного металла в 2 кг воды (α = 70 %) замерзает при -1,6°С. Вычислите молекулярную массу металла.(K_H20=1,86 К*кг/моль)

 

Количество растворённых частиц (молекул и ионов) 1.6/1.86 = 0.860 моль/кг

Имеется x моль МеCl. 70% распалось, получилось 0.3*x моль молекул и 0.7*x*2 моль ионов

0.3*x + 0.7*x*2 = 0.860

x*(0.3 + 1.4) = 0.860

x = 0.506

В двух килограммах раствора 0.506*2 = 1.011 моль MeCl

Молярная масса хлорида 59.2/1.011 = 58.5 г/моль 

Атомная масса металла 58.5 - 35.5 = 23 

Это атомная масса натрия

Значит соль - хлорид натрия NaCl