массовые доли

[лимончик2054]

Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г растворили в 100 мл воды. В полученный раствор добавили 17,16 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. (Ответы:4,93%, 2,02 %)

(1) PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

(2) 2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2O+3CO2

(3) 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl

n(PCl5)=0.02 моль

m(Na2CO3) в крист соде=6.36 г n(Na2CO3)=0.06 моль

по р-и 1 H3PO4 обр-ся 0.02моль и HCl 0.1 моль

по р-и 2 Na3PO4 0.02 моль и 0.03 моль  CO2

по р-и 3 NaCl 0.06 моль и 0.03 моль CO2

m р-ра=100+4.17+17.16-2.64=118.69 г

w(Na3PO4)=3.28\118.69=2.76%

w(NaCl)=3.51\118.69=2.96%

что я делаю не так?

 

[chemist-sib]

С первоначальным числом молей веществ - все в порядке. А далее - нужно уже включать химическую логику. Итак, после гидролиза 0,02 моля хлорида фосфора получилось 0,02 моль фосфорной и 0,1 моль соляной кислот. Подчеркиваю: много кислоты сильной и немного средней силы кислоты. Кто, в первую очередь, будет взаимодействовать с щелочной солью? Ясен пень, что сильная кислота! Теперь обратим свои взоры на соду: каждый моль ее способен полностью "удовлетворить" 2 моля сильной кислоты. В результате, на этой, первой стадии, у нас получается 0,1 моль хлорида натрия и 0,01 моль соды останется в избытке. Вот теперь надо напрячь все оставшиеся свободными извилины и подумать - какю соль можно получить из фосфорной кислоты и соды, берущихся в мольном соотношении 2:1. Ну.., ну.., еще немного "скрипа"!.. А-а-а!.. "..Семен Семенович!.." Дигидрофосфат натрия!.. Причем - именно 0,02 моля. Теперь - про общую массу. Понятно, что все исходное - хлорид фосфора, вода (по объему и плотности - 1 г/мл - переходим к ее массе) и сода - складывается. Но, при этом, сколько-то углекислого газа (точнее - весь он - 0,06 моля) - "безвозвратно" улетает из этой массы. Что останется - "идет" при расчете массовых долей в знаменатель, в числителе - число молей солей, умноженное на их мольные массы. Вот и ФСЁ!.. Успехов!

[лимончик2054]

Только что, chemist-sib сказал:

С первоначальным числом молей веществ - все в порядке. А далее - нужно уже включать химическую логику. Итак, после гидролиза 0,02 моля хлорида фосфора получилось 0,02 моль фосфорной и 0,1 моль соляной кислот. Подчеркиваю: много кислоты сильной и немного средней силы кислоты. Кто, в первую очередь, будет взаимодействовать с щелочной солью? Ясен пень, что сильная кислота! Теперь обратим свои взоры на соду: каждый моль ее способен полностью "удовлетворить" 2 моля сильной кислоты. В результате, на этой, первой стадии, у нас получается 0,1 моль хлорида натрия и 0,01 моль соды останется в избытке. Вот теперь надо напрячь все оставшиеся свободными извилины и подумать - какю соль можно получить из фосфорной кислоты и соды, берущихся в мольном соотношении 2:1. Ну.., ну.., еще немного "скрипа"!.. А-а-а!.. "..Семен Семенович!.." Дигидрофосфат натрия!.. Причем - именно 0,02 моля. Теперь - про общую массу. Понятно, что все исходное - хлорид фосфора, вода (по объему и плотности - 1 г/мл - переходим к ее массе) и сода - складывается. Но, при этом, сколько-то углекислого газа (точнее - весь он - 0,06 моля) - "безвозвратно" улетает из этой массы. Что останется - "идет" при расчете массовых долей в знаменатель, в числителе - число молей солей, умноженное на их мольные массы. Вот и ФСЁ!.. Успехов!

понял, спасибо!