растворы

[лимончик2054]

Эквимолярную смесь хромата и дихромата аммония прокалили. Газообразные продукты пропустили через 350мл воды. После полного разложения смеси солей получен р-р ( ρ=0.991 г\мл, pH=11.598) Кд(NH3*H2O)=1.8*10^-5 Определите массу магния, который прореагирует с не поглощенным водой газом.

 

(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

2(NH4)2CrO4=Cr2O3+2NH3+N2+5H2O

водой поглотится аммиак, не поглощенный водой газ - азот 3Mg+N2=Mg3N2

NH3+H2O=NH3*H2O

NH3*H2O<=>NH4(+)+OH(-)

нашел к-ю[OH-]=10^-2.402=3.96*10^-3 моль

как это теперь связать с константой диссоциации и вообще раствором?

[M_GM]

Kд = [NH4+][OH-]/[NH3*H2O]

Считаем, что [NH4+]=[OH-] и находим [NH3*H2O]

Считаем, что объем раствора = 350 мл и находим суммарное количество вещества
аммонийного азота и считаем по уравнению реакции 2 количество вещества хромата и азота,

зная количество вещества хромата находим (эквимолярное!) количество  дихромата
и по уравнению 1 тоже находим количество вещества азота

По суммарному азоту и по уравнению 3  - количество вещества магния

Изменено 31 Октября, 2019 в 22:55 пользователем M_GM

[лимончик2054]

8 часов назад, M_GM сказал:

Kд = [NH4+][OH-]/[NH3*H2O]

Считаем, что [NH4+]=[OH-] и находим [NH3*H2O]

Считаем, что объем раствора = 350 мл и находим суммарное количество вещества
аммонийного азота и считаем по уравнению реакции 2 количество вещества хромата и азота,

зная количество вещества хромата находим (эквимолярное!) количество  дихромата
и по уравнению 1 тоже находим количество вещества азота

По суммарному азоту и по уравнению 3  - количество вещества магния

спасибо!