mikleo 0 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 Добрый день. Помогите решить задачку по образованию оксида цинка. Есть раствор: 1,6г NaOH, 0,32г Zn(NO3)2 100 ml H2O В данном случае происходит гетерогенный рост оксида цинка. Нужно определить реакцию образования оксида цинка. А также рассчитать зависимость pH раствора от температуры. (куда сместиться точка гетерогенного роста от температуры?) Заранее благодарен. Ссылка на сообщение
aversun 5 260 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 Добрый день. Помогите решить задачку по образованию оксида цинка. Есть раствор: 1,6г NaOH, 0,32г Zn(NO3)2 100 ml H2O В данном случае происходит гетерогенный рост оксида цинка. Нужно определить реакцию образования оксида цинка. А также рассчитать зависимость pH раствора от температуры. (куда сместиться точка гетерогенного роста от температуры?) Заранее благодарен. C чего вдруг здесь будет расти оксид цинка, и что это за гетерогенный рост? Не будет здесь ни какого оксида, а будет цинкат натрия. 4NaOH + Zn(NO3)2 = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3 Ссылка на сообщение
mikleo 0 Опубликовано: 6 ноября 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 А если так? Zn(NO3)2+2NaOH= Zn(OH)2+2NaNO3=ZnO+2NaNO3+H2O Ссылка на сообщение
aversun 5 260 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 А если так? Zn(NO3)2+2NaOH= Zn(OH)2+2NaNO3=ZnO+2NaNO3+H2O Во первых, у вас кол-во едкого натра в избытке даже для создания цинката натрия, во вторых, предположим, что образуется гидроокись, с чего это в друг она будет переходить в окись цинка, для этого надо, по крайней мере, хорошо прогреть гидроокись. Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 При избытке щелочи - да, образуется тетрагидроксоцинкат. А так - гидроксид цинка должен выпасть в осадок. Никакого оксида тут в принципе быть не может. Ссылка на сообщение
aversun 5 260 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 Я тут подумал, может имеется в виду гидротермальный рост кристаллов цинкита. В принципе его так и выращивают в растворах щелочей, в вертикальных автоклавах с перепадом температур 10-20° и температурах приблизительно в 300-350°С градусов, при соответствующих давлениях. Затравки сверху, кристаллический оксид цинка внизу. Только тогда в чем смысл задачи? Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 Я думаю, что мы опять столкнулись с всего-навсего с некорректной формулировкой условия. Ссылка на сообщение
mikleo 0 Опубликовано: 6 ноября 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 Прошу прощения, рост происходил при 80С. Ссылка на сообщение
aversun 5 260 Опубликовано: 6 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 6 ноября 2009 Прошу прощения, рост происходил при 80С. Ага, это получается низкотемпературный гидротермальный синтез, а ваш раствор, является носителем, в принципе такое возможно. Опишите весь аппарат поподробнее, где затравка, где растворимая часть? Градиент температуры какой? Тогда только так, вероятно, идет процесс: Na2[Zn(ОН)4] <==> 2NaOH + ZnO + H2O Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.