Растворение вещества-реагента в растворе

[tanuska]

В какой массе раствора ортофосфорная кислота с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28,4 г фосфор (V) оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%?

[aversun]

52 минуты назад, tanuska сказал:

В какой массе раствора ортофосфорная кислота с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28,4 г фосфор (V) оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%?

PO2.5/H3PO4 = 0.7242

Посчитаем процентность раствора по P2O5

20*0.7242 = 14.48%
35*0.7242 = 25.35%

тогда
(X*0.1448 + 28.4)/(X + 28.4) = 0.2535
X = 195.04

Изменено 5 Февраля, 2020 в 08:10 пользователем aversun

[M_GM]

Другой вариант: Пусть масса первого раствора Х г

Тогда в нем кислоты 0,2Х г

Теперь пишем уравнение реакции P2O5 с водой,

и считаем, сколько кислоты получится дополнительно из 28,4 г оксида - допустим насчитали А г

Значит во втором растворе кислоты будет  (0,2Х + А)

При этом масса второго раствора будет (Х+28,4) г

Отсюда уравнение с одним неизвестным (Х+28,4)*0,35 =  (0,2Х + А)

Подставляем А и находим Х