Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

pH Солей, кислот, оснований и буферных растворов


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Подкиньте инфы, как находить pH cолей, кислот, оснований и буферных растворов. Или книжек посоветуйте.

 

К примеру есть Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?

Это входит в базовую программу по химии для почти любого вуза, поэтому есть в практически любом учебнике по общей химии.

Возьмите "старого доброго" Глинку.

Или можно взять учебник по аналитической химии, например, Крешкова.

Ссылка на комментарий
Это входит в базовую программу по химии для почти любого вуза, поэтому есть в практически любом учебнике по общей химии.

Возьмите "старого доброго" Глинку.

Или можно взять учебник по аналитической химии, например, Крешкова.

Ни в одном ни в другом учебнике нет примеров, как решить похожие задачи: (к примеру Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?)

Ссылка на комментарий
Брехня.

Действительно, скачал сначалане тот учебник просто.

Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл

Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

Ссылка на комментарий
Действительно, скачал сначалане тот учебник просто.

Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл

Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

Во-первых, такую концентрацию не приготовить, да и не измерить.

Во-вторых, в данном растворе (даже если его удастся приготовить) ионы водорода будут преимущественно получаться при диссоциации воды.

H2O --> H+ + OH-

рН=7

Ссылка на комментарий
Во-первых, такую концентрацию не приготовить, да и не измерить.

Во-вторых, в данном растворе (даже если его удастся приготовить) ионы водорода будут преимущественно получаться при диссоциации воды.

H2O --> H+ + OH-

рН=7

Если считать через квадратное уравнение [H3O+]^2 - 10^-8[H3O]-10^-14 получается 1.05 * 10^-7, тоесть pH = 6,98. Да это считай pH=7, но это показано решением.

И ещё в этих книгах, я не нашёл, чтобы при расчёте, учитывали ступени диссосициации.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика