Помогите, пожалуйста с задачей: Рассчитайте рН раствора, полученного после поглощения 0,7 л углекислого газа 250 миллилитрами 0,25 М раствора гидроксида натрия. Изменением объёма раствора пренебречь

[VM_2]

Рассчитайте рН раствора, полученного после поглощения 0,7 л углекислого газа 250 миллилитрами 0,25 М раствора гидроксида натрия. Изменением объёма раствора пренебречь

[M_GM]

Пишите уравнение реакции, предварительно рассчитав число моль углекислого газа и гидроксида натрия

Разбирайтесь, что будет в растворе после окончания реакции

[VM_2]

Не могли бы Вы расписать решение?
Кол-во в-ва СО2 = 0,7/22,4 = 0,03125 моль
Кол-во в-ва NaOH= 0,25*0,25 = 0,0625 моль
Логично, что будет Na2CO3
Так?
И задача сводится к нахождению рН раствора карбоната натрия?

Изменено 23 Апреля, 2020 в 10:25 пользователем VM_2
не дописал ответ

[M_GM]

Только что, VM_2 сказал:

И задача сводится к нахождению рН раствора карбоната натрия?

Да. А  значит уравнение реакции гидролиза, находим Кг=Кw/К2 => pOH => pH

[VM_2]

Скажите, пожалуйста, а чему будет равна Ссоли?
 

[M_GM]

Только что, VM_2 сказал:

Скажите, пожалуйста, а чему будет равна Ссоли?

Ну если у тебя 0,03125 моль СО2 вступило в реакцию, то сколько моль Na2CO3 получится?

И если он в 250 мл раствора то чему равна Ссоли в моль/л?