Связь энергии Гиббса и константы диссоциации

[Тамерлан1305]

Надо вычислить константу диссоциации HCOOH, если энергия гиббса процесса HCOOH=H(+)+HCOO(-) равна 21.4 кДж на моль. Вот есть выражение: дельтаG=-RTInKp. Отсюда Kp равна 0.000177, что сходится со сравочными данными константы диссоциации. Но ведь константа диссоциации выражена через концентрации, а Kp через парциальные давления и вообще не пременима к растворам. То есть для растворов дельта G=-RTInKc, где Kc - константа диссоциации, выраженная через концентрации?

[yatcheh]

5 часов назад, Тамерлан1305 сказал:

Надо вычислить константу диссоциации HCOOH, если энергия гиббса процесса HCOOH=H(+)+HCOO(-) равна 21.4 кДж на моль. Вот есть выражение: дельтаG=-RTInKp. Отсюда Kp равна 0.000177, что сходится со сравочными данными константы диссоциации. Но ведь константа диссоциации выражена через концентрации, а Kp через парциальные давления и вообще не пременима к растворам. То есть для растворов дельта G=-RTInKc, где Kc - константа диссоциации, выраженная через концентрации?

 

Константа равновесия есть константа равновесия, в чём бы она ни выражалась. Величина под логарифмом всегда - безразмерная. А если она кажется размерной, то предполагается, что в её выражении присутствует нормировочный коэффициент соответствующей размерности, равный единице, который просто опущен.