РАСЧЕТ PH

[frostxxx]

1. Определите рН раствора, если 0,5 л H2S(г) (н.у.) растворить в 1 л воды. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

[M_GM]

Начни с нахождения молярной концентрации H2S в воде

Напиши первую стадию диссоциации и найди (табл) Кдисс H2S по первой ступени.

[frostxxx]

2 минуты назад, M_GM сказал:

Начни с нахождения молярной концентрации H2S в воде

Напиши первую стадию диссоциации и найди (табл) Кдисс H2S по первой ступени.

Понял. А дальше? 

 

[M_GM]

Чтобы было ясно, что ты понял, давай-ка свои уравнения,  расчеты и значения на форум.

Тогда можно обсуждать, что дальше

[frostxxx]

Только что, M_GM сказал:

Чтобы было ясно, что ты понял, давай-ка свои уравнения,  расчеты и значения на форум.

Тогда можно обсуждать, что дальше

m(H2S)=(0,5*34)/(22,4)=0,76г

mр-ра(общ.)=1000+0,76=1000,76г

n(H2S)=0,76/34=0,022моль

См=m/(MV)=0,76/(34*1000,76)=2,2*10^-5M

Kд(1ст.)=1*10^-7

H2S<=>H+HS

 

 

[M_GM]

11 минут назад, frostxxx сказал:

m(H2S)=(0,5*34)/(22,4)=0,76г

mр-ра(общ.)=1000+0,76=1000,76г //когда находят молярную концентрацию (моль/л) нужна не масса, а объем раствора. При растворении газа в воде, когда концентрация мала,

можно считать что объем раствора равен объему исходной воды - 1л

n(H2S)=0,76/34=0,022моль

См=m/(MV)=0,76/(34*1000,76)=2,2*10^-5M

Если уже нашел n(H2S), есть смысл использовать формулу 

См=n (моль)/V(л) = 0,022моль/1л = 0,022 моль/л = 0,022 М

Kд(1ст.)=1*10^-7

H2S<=>H(+) + HS(-) // заряды ионов надо показывать

Дальше можно найти формулу для расчета рН = -lg[H(+) ]

значит надо найти концентрацию ионов водорода в этом растворе

Для этого учитываем, что Kд1 = [H(+) ]*[HS(-) ] / [H2S ]

Т.к. кислота слабая, второй ступенью диссоциации пренебрегаем и можно считать,

что: [H(+) ] = [HS(-) ] и что  равновесная концентрация H2S равна исходной:   [H2S ] = См

Получаем  Kд1 = [H(+) ]² / См

Выражаем отсюда чему равна  [H(+) ] и находим ее

И подставляем в формулу для расчета рН

Изменено 3 Мая, 2020 в 13:17 пользователем M_GM

[frostxxx]

15 минут назад, M_GM сказал:

Дальше можно найти формулу для расчета рН = -lg[H(+) ]

значит надо найти концентрацию ионов водорода в этом растворе

Для этого учитываем, что Kд1 = [H(+) ]*[HS(-) ] / [H2S ]

Т.к. кислота слабая, второй ступенью диссоциации пренебрегаем и можно считать,

что: [H(+) ] = [HS(-) ] и что  равновесная концентрация H2S равна исходной:   [H2S ] = См

Получаем  Kд1 = [H(+) ]² / См

Выражаем отсюда чему равна  [H(+) ] и находим ее

И подставляем в формулу для расчета рН

СПАСИБО ВАМ БОЛЬШОЕ!!!

15 минут назад, M_GM сказал:

Дальше можно найти формулу для расчета рН = -lg[H(+) ]

значит надо найти концентрацию ионов водорода в этом растворе

Для этого учитываем, что Kд1 = [H(+) ]*[HS(-) ] / [H2S ]

Т.к. кислота слабая, второй ступенью диссоциации пренебрегаем и можно считать,

что: [H(+) ] = [HS(-) ] и что  равновесная концентрация H2S равна исходной:   [H2S ] = См

Получаем  Kд1 = [H(+) ]² / См

Выражаем отсюда чему равна  [H(+) ] и находим ее

И подставляем в формулу для расчета рН

pH

Изменено 3 Мая, 2020 в 13:30 пользователем frostxxx

[M_GM]

Только что, frostxxx сказал:

pH=-lg(0,022)=1,67 так получается???

Нет! Ты не нашел концентрацию ионов водорода [H(+) ] 

Находить ее надо из формулы Kд1 = [H(+) ]² / См

где Kд1 и См(H2S) тебе известна

[frostxxx]

10 минут назад, M_GM сказал:

Нет! Ты не нашел концентрацию ионов водорода [H(+) ] 

Находить ее надо из формулы Kд1 = [H(+) ]² / См

где Kд1 и См(H2S) тебе известна

У меня получилось pH=-lg(4,7245559*10^-5)=4,325639. ПРАВИЛЬНО?

[M_GM]

Правильно, но писать в расчетах дикое количество цифр - дурной тон

вполне годится запись рН=4,3

рН меньше семи, среда слабокислая, что отвечает уравнению диссоциации.