Можно ли посчитать температурный коэффициент ЭДС как разницу эдс в числителе и разницу Т в знаменателе?

[Химический смех]

Мне только про температурный коэффициент узнать хочется.

Условие задачи: ЭДС элемента, в котором протекает реакция Ag + 1/2Hg₂Cl₂ = AgCl + Hg равна       0,0456 В при 298,2 К и 0,0439 В при 293,2 К. Рассчитайте изменение стандартных   значений энергии Гиббса, энтальпии и энтропии.

А еще у меня получаются числа в 10 раз больше почему-то, чем в ответе... Например, у меня энтальпия получилась 53700 Дж/моль, а в ответе 5370 Дж/моль.

Изменено 17 Июня, 2020 в 16:02 пользователем Химический смех

[FixMe]

Так и нужно считать, ведь темп коэфф это изменение ЭДС на 1К. А насчет чисел скорее всего где-то ошибка, покажите ваше решение. 

Может проверить быстро dG. Возьмем приблизительно 298,2 как 298 К, тогда:

dG = - nFdE = -1*96500*0,0456 = -4,4 кДж

Поскольку множитель TdS точно не может быть больше dG, значит ответ 5,4 кДж.

[Химический смех]

2 часа назад, FixMe сказал:

Так и нужно считать, ведь темп коэфф это изменение ЭДС на 1К. А насчет чисел скорее всего где-то ошибка, покажите ваше решение. 

Может проверить быстро dG. Возьмем приблизительно 298,2 как 298 К, тогда:

dG = - nFdE = -1*96500*0,0456 = -4,4 кДж

Поскольку множитель TdS точно не может быть больше dG, значит ответ 5,4 кДж.

Скажите, а почему берем именно 298 К для энергии Гиббса, а не 293? Или без разницы?

[FixMe]

5 минут назад, Химический смех сказал:

Скажите, а почему берем именно 298 К для энергии Гиббса, а не 293? Или без разницы?

Разница есть. В термодинамике, а конкретно в химической термодинамике, стандартными условиями считают температуру в 298,15 К (25,15 град С). Во всяком случае большинство справочных данных по стандартным термодинамическим функциями приводят при 298 К. При 293 будет немного другое значение. 

Изменено 17 Июня, 2020 в 16:39 пользователем FixMe