Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Обжиг пирита


Рекомендованные сообщения

1 час назад, Fed11 сказал:

Здравствуйте, интересует вопрос: образуется ли при взаимодействии кислорода и пирита оксид железа 2? От чего зависят продукты реакции? 

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Обжиг производится при высокой температуре при избытке кислорода (в кипящем слое или барабанных печах), по этому образование FeO там маловероятно, в крайнем случае может образоваться Fe3O4, но и это  маловероятно.

Окcид железа FeO при высокой температуре диспропорционирует  3FeO = Fe + Fe2O3

Ссылка на сообщение
18.07.2020 в 11:51, aversun сказал:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Обжиг производится при высокой температуре при избытке кислорода (в кипящем слое или барабанных печах), по этому образование FeO там маловероятно, в крайнем случае может образоваться Fe3O4, но и это  маловероятно.

Окcид железа FeO при высокой температуре диспропорционирует  3FeO = Fe + Fe2O3

если добавить немного угля (3-5%)при обжиге-то FeO получится...

Ссылка на сообщение
2 часа назад, злой777 сказал:

если добавить немного угля (3-5%)при обжиге-то FeO получится...

C чего бы? В условиях избытка окислителя это только поднимет температуру.

Кроме того, будет еще есть еще такая побочная конкурирующая  реакция SO2 + C = S + CO2 

Ссылка на сообщение
8 часов назад, злой777 сказал:

FeO получится...

он существует только при температуре выше 500 С. при остывании...

8 часов назад, злой777 сказал:

диспропорционирует  3FeO = Fe + Fe2O3

 

6 часов назад, aversun сказал:

Кроме того, будет еще есть еще такая побочная конкурирующая  реакция SO2 + C = S + CO2 

а по каким еще схемам образуется природная сера?

Ссылка на сообщение
8 минут назад, бродяга_ сказал:

он существует только при температуре выше 500 С. при остывании...

а по каким еще схемам образуется природная сера?

Неполное окисление сульфидов и сероводорода, разложение полисульфидов, бактериальное образование серы. 

Ссылка на сообщение
21.07.2020 в 00:17, aversun сказал:

C чего бы? В условиях избытка окислителя это только поднимет температуру.

Кроме того, будет еще есть еще такая побочная конкурирующая  реакция SO2 + C = S + CO2 

Двухстадиальный обжиг: на первой стадии проводится окислительный обжиг "намертво", как описано в п.1. Затем в полученный огарок зашихтовывается 3-5 % от массы огарка тонко измельченного активированного угля, и проводится вторая стадия - восстановительный обжиг температура – 700-750 °С, продолжительность - 60-90 мин). В результате такой обработки получаем огарок, содержащий в основном вюстит FeO

 

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, злой777 сказал:

Двухстадиальный обжиг: на первой стадии проводится окислительный обжиг "намертво", как описано в п.1. Затем в полученный огарок зашихтовывается 3-5 % от массы огарка тонко измельченного активированного угля, и проводится вторая стадия - восстановительный обжиг температура – 700-750 °С, продолжительность - 60-90 мин). В результате такой обработки получаем огарок, содержащий в основном вюстит FeO

Двухстадийный – это совсем другое дело.

Только зачем активированный уголь, а не обычный или вообще кокс?

 

Ссылка на сообщение
24.07.2020 в 03:06, aversun сказал:

Двухстадийный – это совсем другое дело.

Только зачем активированный уголь, а не обычный или вообще кокс?

 

это так в книге написали

муку проще всего...покрайней мере выгорит безостатка

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика