julianan Опубликовано 25 Сентября, 2020 в 08:51 Поделиться Опубликовано 25 Сентября, 2020 в 08:51 Прокалили смесь, состоящую из оксида кремния массой 48 г и магния массой 57,6 , прокалили. При обработке полученной массы раствором соляной кислоты выделялся водород объемом 13,44 л (н.у)ю Определите массу образовавшегося кремния. Объясните пожалуйста как решить задачу, какие реакции проходят. Я попробовала решить используя эти реакции: 1.SiO2+2Mg=2MgO+Si 2.Mg(который остался)+Si(продукт первой реакции)=Mg2Si 3.MgO+2HCl=MgCl2=H20 4.Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 5.Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 но так не получается, подскажите где ошибка. P.S. ответ должен быть 19,6 г. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Сентября, 2020 в 11:39 Поделиться Опубликовано 25 Сентября, 2020 в 11:39 (изменено) 3 часа назад, julianan сказал: 4.Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 Это что за странность? Если при реакции с кислотой выделялся водород, значит в смеси остался непрореагировавший магний. Нетрудно рассчитать его количество. Первая реакция протекает полностью, быстро. Во второй успевает прореагировать только часть полученного кремния и избытка магния. Оставшийся магний , оксид магия реагируют с кислотой (и силицид магния). В осадке остается кремний (который получен в реакции 1 и не успел прореагировать в реакции 2) Изменено 25 Сентября, 2020 в 12:05 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти