anne_of_austria Опубликовано 17 Октября, 2020 в 17:12 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2020 в 17:12 Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, алгоритм решения. Смущает, что содержание железа и алюминия дается вместе. Сколько мл 0.1М р-ра аммиака нужно взять для осаждения полуторных оксидов из 25 мл р-ра, взятых из мерной колбы на 250? В этой колбе приготовили р-р из 2г асбеста, содержащего 1% алюминия и железа. Ответ: 1,4 мл Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Октября, 2020 в 04:53 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2020 в 04:53 Условие действительно невнятное, неясно, что такое 1% - то ли это совместное содержание металлов, то ли каждого из них. Неясно и каким образом асбест был переведен в раствор. Но условно можно считать, что в полученном растворе металлы находятся в виде ионов М3+. Тогда схему реакции осаждения можно представить так: 2М3+. + 6NH3*H2O => M2O3 + 6NH4+ + 3H2O Считая, что в навеске асбеста 1% железа, т.е. 0,02 г или 0,02/56=3,57*10-4 моль (в колбе) и 3,57*10-5 моль (в пробе 25 мл) по уравнению определяем, что аммиака (NH3*H2O) потребуется n(NH3*H2O)=3*3,57*10-5 =1,07*10-4 моль а его раствора V=n/C = 1,07*10-4 /0,1 = 0,00107л = 1,07 мл Аналогичный расчет для алюминия даст 0,02/27=7,41*10-4 моль (в колбе) и 7,41*10-5 моль (в пробе 25 мл) требуют n(NH3*H2O)= 2,22*10-4 моль и 2,22 мл его раствора Увы, ни то ни другое не отвечает ответу задачи. Может в ее условии что то было потеряно? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти